Další chemické a fyzikální klasifikace

Některé metody třídění prvků na základě chemické vlastnosti nejsou striktně související do skupin, ve kterých prvků se objeví. Taková klasifikační schémata ilustrují skutečnost, že v periodické tabulce existují užitečné horizontální i vertikální vztahy. Přechodové prvky, buď jako celek, nebo jako tři horizontální řady, jsou tedy často zvažovány společně, když jsou diskutovány chemické vlastnosti. Přechod prvků v každé vodorovné řady vykazují mnohem menší rozdíly v atomové velikosti, než udělat prvků v jiných částech stejné období, což vede k podobnosti v chemické a fyzikální vlastnosti. Lanthanoidní a aktinoidní prvky vykazují ještě větší podobnost ze stejného důvodu. Kovové prvky ve skupinách Ia a IIa jsou často klasifikovány společně, protože jsou výrazně reaktivnější než ostatní kovové prvky. Na druhém extrému, prvky skupiny platiny—včetně ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium a platina—jsou chemicky inertní, jako jsou stříbro a zlato; tyto prvky jsou souhrnně označena ušlechtilé kovy, protože nejsou snadno vstoupit do kombinace s jinými prvky.

ze všech 118 známých prvků je 11 plynné, 3 kapalné a zbytek jsou pevné látky za běžných podmínek. S výjimkou vodíku a rtuti, kapalných a plynných prvků se vyskytují v pravé části periodické tabulky, oblasti spojené s nekovových prvků.

fyzikální vlastnosti prvků poskytují vhodné prostředky identifikace. Teploty tání různých prvků se pohybují od -272 °C (pro helium) do více než 3 500 °C (pro uhlík ve formě diamantu). Vlastnosti, jako jsou body varu, elektrická vodivost a tepelná vodivost lze také použít pro identifikaci, protože jsou jedinečné pro každý prvek. Snad nejužitečnější charakteristikou pro identifikaci prvku je jeho vzor absorpce nebo emise světla, který se nazývá spektrum. Prvek vykazuje své vlastní charakteristické spektrum, ať už existuje ve volném stavu, ve směsi nebo v chemické kombinaci s jinými prvky. Protože intenzita spektra závisí na množství prvku obsaženého ve vzorku, může být spektrum také použito jako prostředek pro kvantitativní analýzu prvků. Existuje několik chemických metod pro odhad procenta prvku přítomného ve vzorku; ty však vyžadují podrobnou znalost chemie daného prvku(viz analýza).

všechny přirozeně se vyskytující prvky s atomovými čísly 84 nebo vyššími jsou radioaktivní. Kromě toho, několik přirozeně se vyskytujících izotopů lehčích prvků je radioaktivní. Atomová jádra všech radioaktivních prvků jsou nestabilní a emitují vysoce energetické částice. V tomto procesu se mění počet protonů v jádře a atom se transformuje na jeden z různých prvků. Poločas rozpadu radioaktivního izotopu je doba potřebná k rozpadu poloviny jakéhokoli množství izotopu radioaktivním rozpadem. Běžnými způsoby rozpadu radioaktivních izotopů jsou ztráta beta nebo alfa částic nebo zachycení elektronu. Ztráta částic beta, nebo elektronu od jádra se zvyšuje protonové číslo o jednu jednotku; ztráta alfa částice, nebo jádro helia (dva protony a dva neutrony), sníží se protonové číslo o dvě jednotky, a proces elektronového záchytu, ve kterém elektron z vnitřní plášť je vtažen do jádra, odpovídá poklesu o atomové číslo o jednu jednotku. Prvky s atomovými čísly většími než 92, tzv. transurany, byly synteticky připravené a jsou všechny radioaktivní. Dva radioaktivní nontransuranium prvky—promethium a technecium—byli také první uměle vyrobených a, jako transurany, existují v přírodě (pokud vůbec) jen ve stopových množstvích. I když zbývající prvky obecně nejsou považovány za radioaktivní, někteří mají radioaktivní izotopy, které existují přirozeně ve velmi malých koncentracích, a více než 1000 radioaktivní izotopy těchto prvků byly připraveny v laboratoři.

J. J. Lagowski redaktoři Encyclopaedia Britannica