etymologie slov, valence (množné číslo valence) a valenční (množné číslo valencí) stopy zpět do 1425, což znamená „extrahovat, příprava“, z latiny valentia „sílu, kapacitu“, z dřívějších chrabrost“, cenu, hodnotu“, a chemický význam, s odkazem na „kombinuje sílu prvek“ je zaznamenán od roku 1884, od německé Valenz.

William Higgins kombinace konečný částice (1789)

pojem valence byla vyvinuta v druhé polovině 19. století a pomohly úspěšně vysvětlit molekulární struktury anorganických a organických sloučenin.Hledání hlubších příčin valence vedlo k moderní teorie chemické vazby, včetně kubický atom (1902), Lewis struktury (1916), valence bond theory (1927), molekulové orbitaly (1928), valence shell electron pair repulsion teorie (1958), a všechny pokročilé metody kvantové chemie.

v roce 1789 publikoval William Higgins názory na to, co nazval kombinací“ konečných “ částic, což předznamenalo koncept valenčních vazeb. Pokud, například, podle Higgins, síla mezi konečným částic kyslíku a konečný částice dusíku bylo 6, pak síla síla by byla rozdělena podle toho, a obdobně pro další kombinace konečný částic (viz obrázek).

přesné založení, nicméně, teorie chemické valencí lze vysledovat do roku 1852 papír Edward Frankland, ve které kombinoval starší radikální teorie s myšlenkami na chemické afinity-ukázat, že některé prvky mají tendenci kombinovat s jinými prvky, které tvoří sloučeniny, které obsahují 3, tj., v 3-atomových skupinách (např. NO3, NH3, NI3 atd.) nebo 5, tj. v 5-atomových skupinách (např. NO5, NH4O, PO5 atd.), ekvivalenty připojených prvků. Podle něj je to, jakým způsobem jejich spřízněnost nejlepší spokojeni, a podle těchto příkladů a postuluje, že prohlašuje, jak je zřejmé, je, že

tendence nebo právní řád (zde), a to bez ohledu na to, co postavy spojuje atomy může být, kombinuje sílu přilákat prvek, když může být povoleno na výraz, je vždy spokojen stejný počet těchto atomů.

Tato „kombinace síly“ byl později nazýván quantivalence nebo valenční (valence American lékárny). V roce 1857 August Kekulé navrhl pevné valence pro mnoho prvků, jako je například 4 pro uhlík, a používal je, aby navrhnout strukturní vzorce pro mnoho organických molekul, které jsou přijaty ještě dnes.

většina chemiků 19. století definovala valenci prvku jako počet jeho vazeb, aniž by rozlišovala různé typy valence nebo vazby. Nicméně, v roce 1893 Alfred Werner popsal přechodných kovů koordinační komplexy jako Cl3, v němž se rozlišují hlavní a vedlejší valence (německy: ‚Hauptvalenz“ a „Nebenvalenz‘), odpovídající moderním pojetí oxidační stav a koordinační číslo, resp.

Pro hlavní skupiny prvků, v roce 1904 Richard Abegg považováno za pozitivní a negativní valence (maximální a minimální oxidaci státy), a navrhla Abegg je pravidlo v tom smyslu, že jejich rozdíl je často 8.

Elektrony a valenceEdit

Rutherford model nukleárního atomu (1911) ukázal, že vnější atomu je obsazena elektrony, což naznačuje, že elektrony jsou zodpovědné za interakce atomů a vzniku chemických vazeb. V roce 1916 Gilbert N. Lewis vysvětlil valenční a chemické vazby z hlediska tendence (hlavní skupiny) atomů k dosažení stabilního oktetu 8 valenčních elektronů. Podle Lewise, kovalentní vazby vede k oktetů prostřednictvím sdílení elektronů a iontové vazby vede k oktetů převodem elektronů z jednoho atomu na druhý. Termín covalence je přičítán Irving Langmuir, který uvedl v roce 1919, že „počet párů elektronů, které daný atom sdílí se sousedními atomy se nazývá covalence, že atom“. Předpona co-znamená „společně“, takže ko-valentní vazba znamená, že atomy sdílejí valenci. Následně je nyní běžnější hovořit o kovalentní vazbu, spíše než valence, který vypadl z použití v práci vyšší úrovně, od pokroky v teorii chemické vazby, ale to je ještě široce používán v základní studie, kde poskytuje heuristické úvod do předmětu.

V roce 1930, Linus Pauling navrhl, že tam jsou také polární kovalentní vazby, které jsou přechodné mezi kovalentní a iontová, a že stupeň iontový charakter závisí na rozdílu elektronegativity obou vázaných atomů.

Pauling také zvažoval hypervalentní molekuly, ve kterých prvky hlavní skupiny mají zjevné Valence větší než maximum 4 povolené oktetovým pravidlem. Například, fluorid sírový molekuly (SF6), Pauling za to, že síra tvoří 6 pravda, dva-elektron dluhopisů pomocí sp3d2 hybridní atomové orbitaly, které kombinují one s, tři p a dva d-orbitaly. Nicméně, více nedávno, kvantově-mechanické výpočty na tento a podobné molekuly prokázaly, že úloha d-orbitaly v lepení je minimální, a že molekula SF6 by mělo být popsáno, jak mají 6 polární kovalentní (částečně iontové) vazby z pouze čtyři orbitaly na síru (jeden s a tři p) v souladu s oktet pravidlo, spolu s šesti orbitaly na fluorines. Podobné výpočty na molekulách přechodných kovů ukazují, že role P orbitalů je malá, takže jeden s a pět d orbitalů na kovu postačují k popisu vazby.