Ein Nukleophil spendet Elektronen an ein Elektrophil.

Alle Nukleophilen sind Lewis-Basen, aber nicht alle Lewis-Basen sind Nukleophile.

Alle Elektrophilen sind Lewis-Säuren, aber nicht alle Lewis-Säuren sind Elektrophile.

NUKLEOPHILE VS. LEWIS-BASEN

Der Hauptunterschied zwischen einem Nukleophil und einer Lewis-Base besteht darin, dass:

• Das nukleophile Verhalten beinhaltet die Herstellung einer neuen Bindung und ist kinetisches Verhalten.
• Eine Lewis-Base nach einem Elektronenpaar gespendet zu haben, in Bronsted-basische Aktivität beteiligt, will nur ein Proton und ist thermodynamisches Verhalten.

Beide wollen Elektronen spenden, um ihre Zwecke zu erreichen.

ELEKTROPHILE VS. LEWIS-SÄUREN

Der Hauptunterschied zwischen einem Elektrophilen und einer Lewis-Säure besteht darin, dass:

• Elektrophiles Verhalten beinhaltet die Herstellung einer neuen Bindung und ist kinetisches Verhalten.
• Eine Lewis-Säure, nachdem sie ein Elektronenpaar akzeptiert hat, das an Bronsted-saurer Aktivität beteiligt ist, will nur ein Proton aufgeben und ist thermodynamisch verhalten.

Beide wollen Elektronen akzeptieren, um ihre Zwecke zu erfüllen.

In wässriger Lösung können wir das folgende Beispiel betrachten: