Un nucleófilo dona electrones a un electrófilo.

Todos los nucleófilos son bases de Lewis, pero no todas las bases de Lewis son nucleófilos.

Todos los electrófilos son ácidos de Lewis, pero no todos los ácidos de Lewis son electrófilos.

NUCLEÓFILOS VS. BASES DE LEWIS

La principal diferencia entre un nucleófilo y una base de Lewis es que:

• El comportamiento nucleofílico implica hacer un nuevo enlace, y es el comportamiento cinético.
• Una base de Lewis después de haber donado un par de electrones, involucrado en la actividad básica de Bronsted, solo quiere un protón y es un comportamiento termodinámico.

Ambos quieren donar electrones para lograr sus propósitos.

ELECTROFILOS VS. ÁCIDOS DE LEWIS

La principal diferencia entre un electrófilo y un ácido de Lewis es que:

• El comportamiento electrofílico implica hacer un nuevo enlace, y es el comportamiento cinético.
• Un ácido de Lewis después de haber aceptado un par de electrones, involucrado en la actividad ácido-bronceada, solo quiere renunciar a un protón y es un comportamiento termodinámico.

Ambos quieren aceptar electrones para lograr sus propósitos.

En solución acuosa, se puede ver en el siguiente ejemplo: