Vous devez d’abord vous assurer que les composés ont les formules correctes. # « MgBr » # n’est pas la formule correcte pour le bromure de magnésium. La formule correcte est # »MgBr » _2″ #, car l’ion magnésium a une charge de #2 ^ + # et chaque ion bromure a une charge de #1 ^- #. Deux ions bromure sont donc nécessaires pour se lier au magnésium afin de rendre le composé neutre.

Maintenant, nous devons équilibrer l’équation. Une équation équilibrée a le même nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés. Nous le faisons en modifiant la quantité des réactifs et des produits au besoin en ajoutant des coefficients (nombres devant) des formules. Chaque coefficient est multiplié par les indices de chaque élément. Nous ne changeons jamais une formule, donc n’essayons jamais d’équilibrer en changeant les indices. Aucun coefficient ou indice n’est compris comme étant #1 #.

#color(purple)(« K » + « MgBr » _2″ ##rarr ##color(purple) (« KBr » + »Mg » #

Il y a deux ions bromure sur le côté gauche et un sur le côté droit. Nous devons donc placer un coefficient de #2 # devant # »KBr » #

#color (purple) (« K » + »MgBr » _2″) # #rarr # # color (magenta) (2) color (purple) (« KBr » + »Mg ») #

Maintenant, nous avons deux ions potassium sur le côté droit, mais un seul sur le côté gauche. Nous devons donc placer un coefficient de #2 # devant # »K » #.

# color(magenta) (2) color(purple)(« K » + »MgBr » _2″) ## rarr # # color(magenta) (2) color(purple) (« KBr » + »Mg ») #

Maintenant, nous devons vérifier que l’équation a le même nombre d’atomes de chaque élément de chaque côté.

Gauche:
# »2 K » #
# « 1 Mg » #
# »2 Br » #

Droite:
# « 2 K » #
# « 1 Mg » #
# « 2 Br » #

Les deux côtés ont donc le même nombre d’atomes de chaque élément et l’équation est équilibrée.