화학 화합물 PF5 는 인 펜타 플루오 라이드라고도합니다. 그것은 가장 필수적인 인 할로겐화물 중 하나입니다. PF5 는 자연에서 무색의 가스 독성이며 공기 중에 연기를 형성합니다. 그것은 눈에 매우 위험하며 또한 흡입에 질병을 유발합니다. 이 기사에서는 pf5 가 극성 또는 비극성 화합물인지 여부에 대한 답을 확인할 것입니다.

그렇다면 PF5 는 극성입니까 비극성입니까? 인 pentafluoride 또는 PF5 는 그것의 대칭 기하학 ie 때문에 비극성 화합물이다;Trigonal Bipyramidal. 지만 P-F 결합은 극으로 F 아날로그 전자기구,디지털 전자기 더 많은 음 보 P atom,전체 PF5 분자 nonpolar 기 때문에 쌍극자의 P-F 결합을 얻을 취소하여 각각 다른 결과로 순 쌍극자 모멘트를 만드는 그것 nonpolar 분자입니다.

그것은 자극적 인 냄새가 나는 화합물로 존재하며 공기 중에 독성이 강한 흄을 형성합니다. 가수 분해 반응이 일어날 때 격렬하게 반응합니다.

PF5 는 자연에 의해 물 반응성이 높으며 발열 반응의 결과로 인산과 불화 수소산,인산을 형성합니다.

이 PF5 화합물을 쉽게 얻을 수 있으로 불의 인 pentachloride 도움으로 비소의 플루오르화.

3PCl5+5AsF3–>3PF5+5AsCl

PF5 할 수도 있습 합성에 의해 공정의 불의 PCl3 으로 무수 수소산의 존재와 염소. 이 프로세스는 높은 PF5 대화 속도를 보장합니다.

PF5 가 비극성 인 이유는 무엇입니까?

전자 끌어 당김은 인 펜타 플루오 라이드 분자의 수직 및 수평 축 모두에서 전기 음성도의 균형을 이룬다.

중 하나의 축 PF5 분자 떨어진 선형 다른 하나는 동안 형성된 삼각형 모양에있는 결과가 없 net 쌍극자 모멘트.

분자는 각 P-F 결합에 의해 생성 된 쌍극자 모멘트의 취소 때문에 쌍극자 전하를 전달하지 않는다.

인 펜타 플루오 라이드(PF5)의 분자 기하학은 삼가 바이 피라 미달이다.

PF5 는 인 중심 원자 주위의 불소 원자의 대칭 전하 분포를 갖는다.

전하 분포가 같고 순 쌍극자 모멘트가 없기 때문에이 분자는 비극성입니다.

지만 P-F 채권은 북극에 자연의 차이로 인해 그들의 전기 음성,쌍극자의 P-F 채권을 얻는 취소에 의해 서로 대칭 구조의 전체 PF5 분자입니다.

포인트를 결정하는 극성의 PF5

일반적으로,nonpolar 분자가 결 동등한 전기 음성에서 참여하는 원자를 함유하고 있습니다.

비록 원자가 극성 결합 벡터 합이 자체를 취소하도록 배열되어 있다면 분자도 비극성이됩니다.

여기에서,PF5 채권은 대칭만으로 인해 전기 음성되는 불소의 보다 높은 인은 원자,분자가 북극권을 취소하는 벡터다.

이 취소는 쌍극자 모멘트와 고독한 쌍의 전자가 없기 때문에 비극성 성질을 담당합니다.

이로 인해,PF5 는 한 쌍의 적도 및 축 결합으로 구성된 삼각 양측 형상을 형성한다.

이러한 수평 및 수직 결합이 전하를 취소함에 따라 분자에는 순 전하가 없습니다.

순 전하가 없기 때문에 전체 분자는 극성 공유 결합을 형성하는 비극성 성질을 갖는다.

펜타 플루오 라이드 인(Pf5)의 혼성화

우리가이 분자의 루이스 구조를 본다면!

에 PF5,는 인원자를 포함 총 5 개의 원자의 전자와 불소에는 7 개의 전자에 그것의 가장 바깥쪽의 쉘입니다. 하나의 전자는 각 불소 원자에 의해 공유되어 옥텟을 완성합니다.

제 3 기간에 존재하는 원소는 주기율표에서 s 및 p 오비탈과 함께 d 오비탈로 구성됩니다.

삼각 바이 피라 미달 기하학에서 형성된 90 도 및 120 도의 모든 결합 각이 동일하지 않다는 것이 두드러진다.

따라서 인의 5sp3d 오비탈은 불소 원자의 p 오비탈과 겹칩니다. 이 p orbitals 는 유일하게 점유되고 함께 PF5 에있는 모든 5P-F 시그마 결합을 형성합니다.

따라서,pf5 분자는 sp3d 혼성화 및 삼가 바이 피라 미달 형상 형상을 갖는다.

펜타 플루오 라이드 인의 쌍극자 모멘트

두 원자 즉;인과 불소는 전기 음성도가 다르다. 불소 원자의 전기 음성도는 3.98 이고 인의 전자 음성도는 2.19 이다.

따라서,p-F 결합은 본질적으로 극성이다.

p-F 극성 결합의 극성은 분자의 삼가 바이 피라 미달 기하학으로 인해 서로 취소됩니다.

분자 인 펜타 플루오 라이드(Pf5)는 중심(P)원자 주위에 대칭으로 배열되어 있기 때문에 불균일하게 분포 된 전하가 없다.

따라서 PF5 에는 순(즉,0)쌍극자 모멘트가 없습니다.

CBr4(탄소 tetrabromide)도 유사한 가지는 화합물을 극 C-Br 채권 일부와 함께 쌍극자 모멘트 값만 전체 분자 nonpolar 때문에 순 영 쌍극자.

CBr4 의 극성에 관한 기사를 확인하십시오.

왜 pf5 는 중심 원자 주위에 홀수 개의 벡터가 있어도 비극성입니까?

이것은 PF5 의 3 차원 배열(즉,볼 및 스틱 다이어그램)때문입니다.

우리는 F 가 P 보다 electronegative 이므로 PF5 에서 형성된 결합은 극성이지만 전체적으로 분자는 비극성이라는 것을 알고 있습니다. 왜?

pf5 에서 f 원자의 배열로 인해 전자가 동등하게 공유되는 삼각 bipyramidal 분자 기하학을 형성합니다.

따라서 쌍극자 전하가 생성되지 않으므로 화합물 PF5 는 홀수 개의 벡터로도 비극성입니다.

이러한 요소가 홀수 벡터의 중앙 아날로그 전자기구,디지털 전자기 BCl3 는 또한 거짓말의 범주에 비극성 화합물입니다.

BCl3 의 극성에 대한 기사를 읽으십시오.

는 아래의 이미지 PF5 공과 스틱 모델

왜 PF5 으로 존재하 가스(공유)반면에서는 pcl5 가로 존재하는 이온 단?

두 분자 모두에서 인은 일반적인 원자이지만 두 화합물 모두 할로겐이 다릅니다.

염소와 불소는 동일한 원자가 전자를 갖지만 불소 원자의 크기는 염소에 비해 작습니다.

로 결과의 전자 밀도 불소가보다 더 많은 염소는 인해서는 pcl5 가 낮은 극화 요인에서 결과 더 많은 이오니아의 문자입니다.

반면에 불소고 작은 크기의 원자는 더 전자 밀도는 더 편광 자연과 더 많은 공유 캐릭터와 그에 존재하는 기체 형태이다.

PF5 가 위험하거나 독성 물질이라고 불리는 이유는 무엇입니까?

이 무색 인 펜타 플루오 라이드는 물과의 격렬한 반응성으로 인해 엄청나게 위험한 물질로 간주됩니다.

그것은 인간의 피부에 부식성이 있으며 흡입시 독성이 높습니다. 그것은 눈과 피부에 부식성이 있으며 눈을 손상시킵니다.

따라서,인,예컨대 불화(PF5)에서 저장되어야 합 밀봉되는 강철 실린더의 그것의 접촉을 피하기 위하여 물 또는 습도 있습니다.

경우에는 물질과의 접촉에 들어갔을 물,발열반응이 일어난 생산 유독 가스 및 충분한 열을 태워 어떤 가연성 물질이다.

따라서 가수 분해에 격렬하게 반응하는 위험한 화합물입니다.

결론

인 예컨대 불화로 사용하 fluorinating 에이전트에서 사용되는 다양한 산업용 화학 반응입니다. 화합물은 대칭 기하 구조 때문에 본질적으로 비극성입니다. 5 개의 불소 원자는 모두 중심 인 원자에 대칭으로 놓여있다. 그것은 흡입에 독성이 있습니다. PF5 는 쌍극자 모멘트가 0 입니다. 극성 공유 결합을 형성하는 완전히 비극성 화합물입니다.