어원의 이 단어를 원(복수 원자가)및 원자가(복수 valencies)흔적 다시 1425 의미,”추출물,준비하기”,라틴어에서 발렌시아”강도,용량에서,”앞의 용기”가치”,화학적 의미를 참조하면”힘을 결합하는 요소는”이 기록에서 1884 년,독일에서 Valenz.

윌리엄 히긴스’조합의 궁극적인 입자(1789 년)

개념의 원자로 개발되었 하반기에는 19 세기 도움이 성공적으로 설명하는 분자의 구조를 무기 및 유기 화합물입니다.퀘스트에 대한 근본 원인의 원도 현대적인 이론의 화학적 결합을 포함하여,입방체 원자(1902),루이스 구조(1916),원자가 결합이론(1927),molecular orbitals(1928),원자의 껍질 electron 쌍 반발 이론(1958 년),그리고 모든 고급 방법의 양자화학.

1789 년에,윌리엄 히긴스 전망을 발표했는 것에라고 조합의”궁극적인”입자는 전조의 개념은 원자가 있습니다. 는 경우,예를 들어,에 따라 히긴스,힘 사이의 궁극적 인 파티클의 산소와의 궁극적 인 파티클의 질소 6,그의 힘의 강도가 될 것이 나누어 따라,그리고 마찬가지로에 대해 다른 조합의 궁극적인 입자(그림 참조).

정확한 설립은,그러나,이론의 화학 valencies 추적할 수 있는 1852 종이로는 에드워드 프랭크 랜드 그는 결합하여 급진적인 이전 이론으로 생각 화학 물질에 대한 선호도를 표시하는 특정 요소는 경향이 있와 결합하는 다른 요소를 형성하는 화합물을 포함하는 3,즉 3 원자 그룹(예:NO3,NH3,NI3 등)에서(예를 들어,NO5,NH4O,PO5 등)또는 5,즉,5-원자 그룹(예를 들어,NO5,NH4O,PO5 등)에서),부착 된 요소의 등가물. 그에 따르면,이것은 그들의 선호도는 최고의 만족하고,다음 예제와 여긴다,그는 선언하는 방법을 명백한 그는

경향이나 율법에 우선(여기),그리고,아무리 어떤 문자의 결합 원자 있을 수 있습니다,결합력의 요소를 유치하는 경우가 허용될 수 있습 용어 은 항상 만족하는 같은 이러한 원자를 함유하고 있습니다.

“이 결합력”이 나라는 quantivalence 또는 원자가(그리고 원자로 미국의 화학). 1857 년 월 Kekulé 제안 고정된 원자가 많은 요소와 같은 4 대 탄소,그리고 그 사용을 제안하는 구조식에 대한 많은 유기 분자가 되고,여전히 받아들여 오늘입니다.

대부분의 19 세기의 화학이 정의의 원자로 요소의 수를 그 채권지 않고 구별되는 다른 형태의 원자 또는 bond. 그러나,1893 년에는 알프레드 베르너 설명하는 전이금속 조화단지와 같은 Cl3,그는 고유체 및 자회사 원자가(독일어:’Hauptvalenz’과’Nebenvalenz’),에 해당하는 현대적인 개념의 산화 상태 및 조정 수는 각각합니다.

주요 그룹의 요소,1904 년 리처드 아베그의 스펠링으로 간주 긍정적이고 부정적인 원자가(최대 및 최소한의 산화국),및 제안 된 아베그의 스펠링의 원칙을 효과는 차이가 자주 8.

전자와 valenceEdit

러더퍼드 모델의 핵 원자(1911 년)보이는 이 외부의 아날로그 전자기구,디지털 전자기에 의해 점령 전자는 전자가 상호 작용에 대한 책임의 원자 및 화학 결합의 형성. 1916 년 Gilbert N.Lewis 는 8 개의 원자가 껍질 전자의 안정한 옥텟을 달성하는(주 그룹)원자의 경향의 관점에서 원자가 및 화학적 결합을 설명했다. 에 따라하 루이스 공유 접합 리드하는 옥텟 공유를 통한 전자,이온 접합 리드하는 옥텟을 전송 전자의 하나에서 원자니다. 기 covalence 에 기인하여 어빙 Langmuir,사람에 명시된 1919 년의 수는”쌍의 전자는 주어진 원자와 공유하는 인접한 원자들이라고 covalence 의는 원자”. 접두사는”함께”를 공동 의미하므로 공동 원자가 결합은 원자가 원자를 공유한다는 것을 의미합니다. 이후,그것은 지금보다 일반적인 말을의 공유결합보다는 원가 떨어의 사용에서 더 높은 수준의 작업에서 발전의 이론에서의 화학결합,그러나 그것은 여전히 널리 사용되는 초등학 연구,그것이 제공하는 추론을 소개하는 주제입니다.

1930 년대에,linus pauling 박사는 제안이 있다는 것 또한 극 공유 결합되는 사이의 중간 공유하고 이오니아,그리고 그의 정도 이에 따라 차이의 전기 음성 두 가지의 결합 원자를 함유하고 있습니다.

Pauling 은 또한 주 그룹 원소가 옥텟 규칙에 의해 허용되는 최대 값 4 보다 큰 명백한 원자를 갖는 고가 분자를 고려했다. 예를 들어,sulfur hexafluoride 분자(SF6),폴링으로 간주는 황태 6true 두-전자 채권을 사용하여 sp3d2 하이브리 원자 궤도,결합하는 하나의 s 의 세 가지 p 와 두 개의 d orbitals. 그러나 최근에는 양자-기계적인 계산에 이와 비슷한 분자가 다음과 같의 역할 d 궤도에 결합을 최소화하고,는 SF6 분자 설명해야로 데 6 극 공유(일부 이온)채권 만들에서만 네 개의 궤도에 황(및 세 p)에 따라 이수 규칙과 함께 여섯 궤도에 fluorines. 유사한 계산에는 전이금속 분자 표시의 역할 p 궤도가 작은,그래서 들고 다섯 d orbitals 금속에는 충분한 설명합니다.