alte clasificări chimice și fizice

anumite metode de clasificare a elementelor pe baza proprietăților chimice nu sunt strict legate de grupurile în care apar elementele. Astfel de scheme de clasificare ilustrează faptul că există relații orizontale și verticale utile în tabelul periodic. Astfel, elementele de tranziție, fie ca un întreg, fie ca trei serii orizontale, sunt adesea considerate împreună atunci când sunt discutate proprietățile chimice. Elementele de tranziție din fiecare serie orizontală prezintă o variație mult mai mică a dimensiunii atomice decât elementele din alte părți ale acelorași perioade, ducând la o similitudine în proprietățile chimice și fizice. Elementele lantanoide și actinoide prezintă o asemănare și mai mare din același motiv. Elementele metalice din grupurile Ia și IIa sunt adesea clasificate împreună, deoarece sunt semnificativ mai reactive decât celelalte elemente metalice. La cealaltă extremă, elementele grupului platinei – inclusiv ruteniu, rodiu, paladiu, osmiu, iridiu, și platină—sunt inerte chimic, la fel ca argintul și aurul; aceste elemente sunt denumite colectiv metale nobile deoarece nu intră ușor în combinație cu alte elemente.dintre toate cele 118 elemente cunoscute, 11 sunt gazoase, 3 sunt lichide, iar restul sunt solide în condiții obișnuite. Cu excepția hidrogenului și a mercurului, elementele gazoase și lichide apar în partea dreaptă a tabelului periodic, Regiunea asociată cu elementele nemetalice.

caracteristicile fizice ale elementelor oferă mijloace convenabile de identificare. Punctele de topire ale diferitelor elemente variază de la -272 CT (pentru heliu) la mai mult de 3.500 CT (pentru carbon sub formă de diamant). Proprietăți precum punctele de fierbere, conductivitatea electrică și conductivitatea termică pot fi, de asemenea, utilizate pentru identificare, deoarece sunt unice pentru fiecare element. Poate că cea mai utilă caracteristică pentru identificarea unui element este modelul său de absorbție sau emisie de lumină, care se numește spectru. Un element prezintă propriul spectru caracteristic, indiferent dacă există în stare liberă, într-un amestec sau în combinație chimică cu alte elemente. Deoarece intensitatea spectrului depinde de cantitatea elementului conținut în eșantion, spectrul poate fi utilizat și ca mijloc de analiză cantitativă a elementelor. Există mai multe metode chimice pentru estimarea procentului unui element prezent într-un eșantion; acestea necesită totuși o cunoaștere detaliată a chimiei elementului în cauză (a se vedea analiza).

toate elementele naturale cu numere atomice de 84 sau mai mari sunt radioactive. În plus, mai mulți izotopi naturali ai elementelor mai ușoare sunt radioactivi. Nucleele atomice ale tuturor elementelor radioactive sunt instabile și emit particule foarte energice. În acest proces, Numărul de protoni din nucleu se schimbă, iar atomul este transformat într-unul dintr-un element diferit. Timpul de înjumătățire al unui izotop radioactiv este timpul necesar pentru ca jumătate din orice cantitate de izotop să se dezintegreze prin dezintegrare radioactivă. Modurile comune de dezintegrare a izotopilor radioactivi sunt pierderea particulelor beta sau alfa sau captarea unui electron. Pierderea unei particule beta sau a unui electron din nucleu crește numărul atomic cu o unitate; pierderea unei particule alfa sau a nucleului de heliu (doi protoni și doi neutroni) scade numărul atomic cu două unități; iar procesul de captare a electronilor, în care un electron dintr-o coajă interioară este atras în nucleu, corespunde unei scăderi a numărului atomic cu o unitate. Elementele cu numere atomice mai mari de 92, așa-numitele elemente transuranice, au fost preparate sintetic și sunt toate radioactive. Două elemente radioactive nontransuraniu-prometiu și technețiu-au fost, de asemenea, produse pentru prima dată artificial și, la fel ca elementele transuranice, există în natură (dacă este deloc) numai în cantități mici. Deși elementele rămase în general nu sunt considerate a fi radioactive, unele au izotopi radioactivi care există în mod natural în concentrații foarte mici și mai mult de 1.000 de izotopi radioactivi ai acestor elemente au fost preparați în laborator.

J. J. Lagowski editorii Encyclopaedia Britannica