jak změníte barvu řešení?

roztok chloridu kobaltnatého ve vodě je růžový kvůli přítomnosti solvatovaného Co2 + iontu. Pokud se přidá dostatečné množství HCl, roztok se změní na modrou, jak se tvoří ionty CoCl42. Reakce může být posunuta zpět do růžové formy, pokud se do roztoku přidá více vody.

Vratné Reakce

až do tohoto bodu, jsme psali rovnice pro chemické reakce, způsobem, který by naznačoval, že všechny reakce probíhají zcela, dokud se všechny reaktanty byly přeměněny na produkty. Ve skutečnosti mnoho chemických reakcí neprobíhá úplně k dokončení. Reverzibilní reakce je reakce, při které dochází k přeměně reaktantů na produkty a přeměně produktů na reaktanty současně. Jedním z příkladů reverzibilní reakce je reakce plynného vodíku a jodových par na jodovodík. Dopředné a zpětné reakce lze zapsat následovně.

vpřed reakce, vodík a jód dohromady tvoří jodovodík. Při reverzní reakci se jodovodík rozkládá zpět na vodík a jod. Obě reakce lze kombinovat do jedné rovnice pomocí dvojité šipky.

dvojité šipky je známkou toho, že reakce je reverzibilní.

když jsou vodíkové a jodové plyny smíchány v uzavřené nádobě, začnou reagovat a vytvářet jodovodík. Zpočátku dochází pouze k dopředné reakci, protože není přítomen HI. Jak probíhá dopředná reakce, začíná zpomalovat, jak se koncentrace H2 a I2 snižují. Jakmile se vytvoří nějaký HI, začne se rozkládat zpět na H2 a I2 . Rychlost zpětné reakce začíná pomalu, protože koncentrace HI je nízká. Postupně se rychlost dopředné reakce snižuje, zatímco rychlost zpětné reakce se zvyšuje. Nakonec míra směs H 2 a 2 na výrobu HI stává stejnou rychlost rozkladu ZDRAVÍM do H 2 a I 2 . Když se rychlosti dopředných a zpětných reakcí navzájem rovnají, reakce dosáhla stavu rovnováhy.

Glosář