Articles

Chemistry for Non-Majors

oppimistavoitteet

  • määrittelevät reversiibelin reaktion.
  • anna esimerkkejä palautuvista reaktioista.

miten liuoksen väri vaihdetaan?

vedessä oleva kobolttikloridiliuos on vaaleanpunainen, koska siinä on solvoitu Co2+ – ioni. Jos HCl: ää lisätään riittävästi, liuos muuttuu siniseksi CoCl42− ionin muodostuessa. Reaktio voidaan siirtää takaisin vaaleanpunaiseen muotoon, jos liuokseen lisätään enemmän vettä.

Reversiibelit reaktiot

tähän asti olemme kirjoittaneet kemiallisten reaktioiden yhtälöt tavalla, joka näyttäisi osoittavan, että kaikki reaktiot etenevät täysin, kunnes kaikki reaktantit ovat muuntuneet tuotteiksi. Todellisuudessa hyvin monet kemialliset reaktiot eivät etene täysin loppuun asti. Reversiibeli reaktio on reaktio, jossa reaktanttien muuntuminen tuotteiksi ja tuotteiden muuttuminen reaktanteiksi tapahtuvat samanaikaisesti. Yksi esimerkki reversiibelistä reaktiosta on vetykaasun ja jodihöyryn reaktio vetyjodidista. Eteenpäin-ja käänteisreaktiot voidaan kirjoittaa seuraavasti.

text{Forward reaction}: quad text{H}_2 (g)+text{i}_2 (g) rightarrow 2text{HI} (g) \ text{Reverse reaction}: quad 2TEXT{HI} (g) rightarrow text{h}_2(g)+text{i}_2 (g)

forward-reaktiossa vety ja jodi yhdistyvät muodostaen vetyjodidia. Käänteisreaktiossa vetyjodidi hajoaa takaisin vedyksi ja jodiksi. Nämä kaksi reaktiota voidaan yhdistää yhdeksi yhtälöksi kaksoisnuolen avulla.

text{H}_2(g)+text{i}_2(g) rightleftarrows 2text{HI}(g)

kaksoisnuoli on merkki siitä, että reaktio on palautuva.

kun vety-ja jodikaasuja sekoitetaan suljetussa astiassa, ne alkavat reagoida ja muodostaa vetyjodidia. Aluksi tapahtuu vain eteenpäin menevä reaktio, koska HI-virusta ei ole. Edetessään eteenpäin reaktio alkaa hidastua H 2: n ja I 2: n pitoisuuksien pienentyessä. Heti kun HI on muodostunut, se alkaa hajota takaisin H 2: ksi ja I 2: ksi . Käänteisreaktion nopeus alkaa hitaasti, koska HI-pitoisuus on pieni. Vähitellen eteenpäin tapahtuvan reaktion nopeus pienenee, kun taas käänteisen reaktion nopeus kasvaa. Lopulta H 2: n ja I 2: n yhdistymisnopeus HI: n tuottamiseksi on yhtä suuri kuin HI: n hajoamisnopeus H 2: ksi ja I 2: ksi . Kun eteen-ja käänteisreaktioiden nopeudet ovat tulleet keskenään samansuuruisiksi, reaktio on saavuttanut tasapainotilan.

Yhteenveto

  • reversiibeli reaktio on määritelty.

käytäntö

Lue aineisto XtremePapers.com ja vastaa seuraaviin kysymyksiin:

  1. Minkä värinen on sammutettu kuparisulfaatti?
  2. Jos forward-reaktio on eksoterminen, miten tuotteen saantoa lisättäisiin?
  3. miten ammoniakin muodostumista voidaan lisätä Haberin prosessissa?

Review

  1. etenevätkö kaikki kemialliset reaktiot loppuun?
  2. miksi edellä mainittua reaktiota pidetään reversiibelinä reaktiona?
  3. miten nimetään palautuva reaktio?

Sanasto