¿Cómo se cambia el color de una solución?

Una solución de cloruro de cobalto en agua es de color rosa debido a la presencia del ion Co2+ solvatado. Si se agrega suficiente HCl, la solución se vuelve azul a medida que se forma el ion CoCl42. La reacción puede volver a la forma rosada si se agrega más agua a la solución.

Reacciones reversibles

Hasta este punto, hemos escrito las ecuaciones para las reacciones químicas de una manera que parece indicar que todas las reacciones proceden completamente hasta que todos los reactivos se han convertido en productos. En realidad, una gran cantidad de reacciones químicas no se llevan a cabo completamente. Una reacción reversible es una reacción en la que la conversión de reactivos en productos y la conversión de productos en reactivos ocurren simultáneamente. Un ejemplo de reacción reversible es la reacción del gas hidrógeno y el vapor de yodo al yoduro de hidrógeno. Las reacciones hacia adelante y hacia atrás se pueden escribir de la siguiente manera.

En la reacción directa, el hidrógeno y el yodo se combinan para formar yoduro de hidrógeno. En la reacción inversa, el yoduro de hidrógeno se descompone de nuevo en hidrógeno y yodo. Las dos reacciones se pueden combinar en una ecuación mediante el uso de una flecha doble.

La flecha doble indica que la reacción es reversible.

Cuando los gases de hidrógeno y yodo se mezclan en un recipiente sellado, comienzan a reaccionar y formar yoduro de hidrógeno. Al principio, solo se produce la reacción hacia adelante porque no hay HI presente. A medida que avanza la reacción hacia adelante, comienza a ralentizarse a medida que disminuyen las concentraciones de H 2 e I 2. Tan pronto como se ha formado un poco de HI, comienza a descomponerse de nuevo en H 2 e I 2 . La velocidad de la reacción inversa comienza lenta porque la concentración de HI es baja. Gradualmente, la velocidad de la reacción hacia adelante disminuye mientras que la velocidad de la reacción inversa aumenta. Eventualmente, la tasa de combinación de H 2 e I 2 para producir HI se vuelve igual a la tasa de descomposición de HI en H 2 e I 2 . Cuando las velocidades de las reacciones hacia adelante y hacia atrás se han igualado entre sí, la reacción ha alcanzado un estado de equilibrio.

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