sinkkiä esiintyy vedessä luontaisesti. Keskimääräinen sinkkipitoisuus merivedessä on 0,6-5 ppb. Joet sisältävät yleensä 5-10 ppb-sinkkiä. Levissä on 20-700 ppm, merikaloissa ja kuorissa 3-25 ppm, ostereissa 100-900 ppm ja hummereissa 7-50 ppm.
Maailman terveysjärjestö esitti lakirajaksi 5 mg Zn2+/L.

millä tavalla ja missä muodossa sinkki reagoi veden kanssa?

perussinkki ei reagoi vesimolekyylien kanssa. Ioni muodostaa suojaavan, veteen liukenemattoman sinkkihydroksidi (Zn(OH)2) – kerroksen liuenneiden hydroksidi-ionien kanssa seuraavan reaktiomekanismin mukaisesti:

Zn2+ + 2oh- – > Zn(OH)2(s)
sinkki reagoi H+ ionien kanssa seuraavan reaktiomekanismin mukaan:

Zn(s) + 2h+ – > Zn2+(Aq) + H2(g)
tässä reaktiossa vapautuu vetyä, joka reagoi hapen kanssa räjähdysmäisesti.

sinkkisuolat aiheuttavat vedessä maitomaista sameutta suuremmina pitoisuuksina. Lisäksi sinkki voi lisätä veteen ei-toivottua makua. Tämä tapahtuu noin 2 mg: n Zn2+/ l pitoisuuksilla.

sinkin ja sinkkiyhdisteiden Liukoisuus

sinkin liukoisuus riippuu kyseisen veden lämpötilasta ja pH: sta. Kun pH on melko neutraali, sinkki veteen liukenematon. Liukoisuus lisääntyy happamuuden lisääntyessä. PH 11: n yläpuolella myös liukoisuus kasvaa. Sinkki liukenee veteen znoh+ (aq) tai Zn2+ (aq). Anionisen ZnCO3: n liukoisuus on 0,21 g/L.
esimerkkejä sinkkiyhdisteiden liukoisuudesta ovat: sinkkikloridi (ZnCl2) 4320 g/L ja sinkkioksidi (ZnO) tai sinkkivitrioli (ZnSO4 . 7H2O) 580 g/L

miksi sinkkiä on vedessä?

merkittävimpiä sinkkimalmeja ovat sfaleriitti (ZnS) ja smithsoniitti (ZnCO3). Nämä yhdisteet päätyvät veteen paikkoihin, joissa on sinkkimalmeja.
noin kolme neljäsosaa sinkin kokonaissaannista käytetään metallina. Loput käytetään erilaisina sinkkiyhdisteinä eri teollisuudenaloilla.
sinkkiä sisältävät teollisuuden jätevedet ovat peräisin galvaanisesta teollisuudesta, akkutuotannosta jne. Sinkkiyhdisteitä käytetään moniin eri tarkoituksiin. Sinkkikloridia käytetään pergamenttituotannossa, sinkkioksidia käytetään salvien, maalien ja katalysaattoreiden ainesosana, sinkkivitriolia käytetään lannoitteena ja sinkkibasitrasiinia käytetään kasvunedistimenä kotieläintaloudessa.
suurempi osa jätevesien sinkistä ei ole peräisin pistelähteistä. Se saa alkunsa alkuainetta sisältävistä suuremmista pintavesistä.
sinkki vuotaa sinkkiputkista ja sadeputkista, mikä johtaa hiilipitoisen veden kiertoon. Sinkkisäiliöistä sinkkiä ja moottoriöljyä sisältävät autonrenkaat vapauttavat sinkkiyhdisteitä maanteille. Sinkkiyhdisteitä on fungisideissä ja hyönteismyrkyissä, ja ne päätyvät siten veteen.
puutteellisissa turvallisuustoimenpiteissä sinkkiä voi päästä kemiallisten jätteiden kaatopaikoilta ja kaatopaikoilta tai ruoppauslaastista.

mitkä ovat sinkin ympäristövaikutukset vedessä?

sinkkiä ei luokiteltu veden vaaraluokaksi, koska sitä ei pidetä vaarana. Tämä koskee kuitenkin vain perussinkkiä. Jotkin sinkkiyhdisteet, kuten sinkki-arsenaatti ja sinkkisyanidi, voivat olla erittäin vaarallisia.
sinkki on ihmisten ja eläinten ravinnoksi tarkoitettu mineraali. Yliannostukset voivat silti vaikuttaa negatiivisesti ihmisten ja eläinten terveyteen, ja tietyn rajapitoisuuden aikana sinkki voi olla jopa myrkyllistä. Myrkyllisyys on vähäistä ihmisille ja eläimille, mutta fytotoksisuutta ei välttämättä aliarvioida.
jätevedenpuhdistuksessa syntyvää lietettä käytetään maa -, puutarha-ja metsätaloudessa, eivätkä sinkkipitoisuudet siten saa ylittää 3 g/ kg: n rajaa.
ekotoksikologiset testit antoivat liuenneelle sinkille 50 µg / L PNEC-arvon. Tämä tarkoittaa sinkin kokonaispitoisuutta 150-200 µg/L vedessä. Tämä PNEC-arvo edustaa enimmäispitoisuutta, jossa ei esiinny ympäristövaikutuksia (ennustettu vaikutukseton pitoisuus).
teollisuuden sinkkipäästöt vähenivät voimakkaasti viime vuosikymmeninä. Nykyiset sinkkiarvot eivät ole kovin laaja ympäristöriski. Rein-joen sinkkipitoisuudet ovat saavuttaneet optimaaliset arvot. Valitettavasti historiallisia saastumispaikkoja on yhä olemassa.
luonnossa esiintyy yhteensä viisi stabiilia sinkin isotooppia, joista 64zn, 66zn en 68Zn. Nykyään tunnetaan viitisentoista installoituvaa sinkin isotooppia. 65zn esiintyy ydinreaktorin jäähdytysvedessä, ja sitä käytetään lääketieteessä.
sinkki näyttää kertyvän joihinkin eliöihin.

mitkä ovat sinkin terveysvaikutukset vedessä?

ihmisen elimistössä on noin 2,3 g sinkkiä, ja sinkin ravintoarvo on hivenaineena. Sen tehtäviin kuuluu pääasiassa entsymaattisia prosesseja ja DNA: n replikaatio. Ihmishormoni insuliini sisältää sinkkiä, ja sillä on tärkeä rooli seksuaalisessa kehityksessä. Päivittäinen vähimmäissaanti on 2-3 g, mikä ehkäisee puutteita. Ihmiskeho imee vain 20-40% ruoan sisältämästä sinkistä, joten monet ihmiset juovat runsaasti sinkkiä sisältävää kivennäisvettä. Sinkin puutteen oireita ovat mauttomuus ja ruokahaluttomuus. Lasten immuunijärjestelmä ja entsyymijärjestelmät voivat vaikuttaa.
suurempi sinkin käyttö näyttää suojaavan ihmisiä kadmiummyrkytykseltä. Sinkki voi myös vähentää lyijyn imeytymistä. Suhde kupari: sinkki ihmiskehossa on tärkeä ominaisuus.
Yksi voi myös imeä sinkin yliannostuksia. Tämä ei tapahdu kovin säännöllisesti. Oireita ovat pahoinvointi, oksentelu, huimaus, koleus, kuume ja ripuli, ja ne ilmenevät useimmiten 4-8 g sinkin nauttimisen jälkeen. 2 g sinkkisulfaattia kerralla aiheuttaa akuuttia toksisuutta, joka johtaa vatsakipuihin ja oksenteluun.
silmiinpistävästi sinkki kuuluu jaksollisessa kaaviossa samaan alkuaineryhmään kuin kadmium ja elohopea, jotka ovat molemmat myrkyllisiä.
esimerkkejä sinkkiin liittyvistä terveysvaikutuksista ovat myös limakalvotulehdus sinkkikloridista (tappava annos 3-5 g) ja sinkki-vitriolimyrkytys (tappava annos 5 g).

millä vedenpuhdistustekniikoilla sinkki voidaan poistaa vedestä?

sinkki voidaan poistaa vedestä eri menetelmillä. Lakisääteiset vaatimukset täyttävän tason saavuttamiseksi voidaan käyttää sellaisia tekniikoita kuin koagulaatio, ioninvaihto ja aktiivihiili. Hiekka suodatus koetaan ja erinomainen ratkaisu.

kirjallisuus ja muut alkuaineet sekä niiden vuorovaikutus veden kanssa