Comment changer la couleur d’une solution ?

Une solution de chlorure de cobalt dans l’eau est rose en raison de la présence de l’ion Co2+ solvaté. Si suffisamment de HCl est ajouté, la solution devient bleue au fur et à mesure de la formation de l’ion CoCl42. La réaction peut être ramenée à la forme rose si plus d’eau est ajoutée à la solution.

Réactions réversibles

Jusqu’à présent, nous avons écrit les équations pour les réactions chimiques d’une manière qui semble indiquer que toutes les réactions se déroulent complètement jusqu’à ce que tous les réactifs aient été convertis en produits. En réalité, un grand nombre de réactions chimiques ne sont pas entièrement terminées. Une réaction réversible est une réaction dans laquelle la conversion des réactifs en produits et la conversion des produits en réactifs se produisent simultanément. Un exemple de réaction réversible est la réaction de l’hydrogène gazeux et de la vapeur d’iode à partir de l’iodure d’hydrogène. Les réactions avant et arrière peuvent être écrites comme suit.

Dans la réaction directe, l’hydrogène et l’iode se combinent pour former de l’iodure d’hydrogène. Dans la réaction inverse, l’iodure d’hydrogène se décompose en hydrogène et en iode. Les deux réactions peuvent être combinées en une seule équation à l’aide d’une double flèche.

La double flèche indique que la réaction est réversible.

Lorsque des gaz d’hydrogène et d’iode sont mélangés dans un récipient scellé, ils commencent à réagir et à former de l’iodure d’hydrogène. Au début, seule la réaction directe se produit car aucun HI n’est présent. Au fur et à mesure que la réaction avance se poursuit, elle commence à ralentir à mesure que les concentrations de H 2 et de I 2 diminuent. Dès que du HI s’est formé, il commence à se décomposer en H 2 et I 2. La vitesse de la réaction inverse commence lentement car la concentration de HI est faible. Progressivement, la vitesse de la réaction directe diminue tandis que la vitesse de la réaction inverse augmente. Finalement, la vitesse de combinaison de H 2 et I 2 pour produire HI devient égale à la vitesse de décomposition de HI en H 2 et I 2. Lorsque les vitesses des réactions avant et arrière sont devenues égales l’une à l’autre, la réaction a atteint un état d’équilibre.

Glossaire