Un nucléophile donne des électrons à un électrophile.

Tous les nucléophiles sont des bases de Lewis, mais toutes les bases de Lewis ne sont pas des nucléophiles.

Tous les électrophiles sont des acides de Lewis, mais tous les acides de Lewis ne sont pas des électrophiles.

NUCLÉOPHILES VS.BASES DE LEWIS

La principale différence entre un nucléophile et une base de Lewis est que:

• Le comportement nucléophile implique la création d’une nouvelle liaison et est un comportement cinétique.
• Une base de Lewis après avoir donné une paire d’électrons, impliquée dans l’activité de base de Bronsted, veut juste un proton et a un comportement thermodynamique.

Les deux veulent donner des électrons pour atteindre leurs objectifs.

ÉLECTROPHILES VS. ACIDES DE LEWIS

La principale différence entre un électrophile et un acide de Lewis est que:

• Le comportement électrophile implique la création d’une nouvelle liaison et est un comportement cinétique.
• Un acide de Lewis après avoir accepté une paire d’électrons, impliqué dans l’activité Bronsted-acide, veut juste abandonner un proton et a un comportement thermodynamique.

Les deux veulent accepter des électrons pour atteindre leurs objectifs.

En solution aqueuse, on peut regarder l’exemple suivant: