William Higgins végső részecskék kombinációi (1789)

a valence fogalmát a 19.század második felében fejlesztették ki, és segített sikeresen megmagyarázni a szervetlen és szerves vegyületek molekuláris szerkezetét.A quest, a mögöttes oka valence vezetett, hogy a modern elméletek, a kémiai kötés, beleértve a kocka alakú atom (1902), Lewis struktúrák (1916), valence bond elmélet (1927), molekuláris elektronpályák (1928), valence shell elektron pár taszítás elmélet (1958), a speciális módszerek a quantum chemistry.

1789-ben William Higgins nézeteket tett közzé az úgynevezett “végső” részecskék kombinációiról, amelyek előrevetítették a valenciakötések fogalmát. Ha például Higgins szerint az oxigén végső részecskéje és a nitrogén végső részecskéje közötti erő 6, akkor az erő erőssége ennek megfelelően oszlik meg, és hasonlóképpen a végső részecskék más kombinációi is (lásd az ábrát).

a kémiai vegyértékek elméletének pontos kezdete Edward Frankland 1852-es cikkére vezethető vissza, amelyben a régebbi radikális elméletet a kémiai affinitással kapcsolatos gondolatokkal kombinálta, hogy megmutassa, hogy bizonyos elemek hajlamosak más elemekkel kombinálni a 3-at tartalmazó vegyületeket, azaz., a 3-atom csoportokban (például NO3, NH3, NI3 stb.) vagy 5, azaz az 5-atom csoportokban (például NO5, NH4O, PO5 stb.), a csatolt elemek ekvivalensei. Elmondása szerint, ez az a mód, amely a affinitást legjobb elégedett, valamint az alábbi példák pedig feltételezi, hogy kijelenti, hogy nyilvánvaló az, hogy

A tendencia, vagy törvény uralkodik (itt), hogy, nem számít, hogy mi a karakter a egyesíti atomok lehet, hogy az egyesülő erő vonzza elem, ha megengedik azt a kifejezést, mindig elégedett meg azzal, hogy az azonos számú ezek az atomok.

ezt a” kombináló erőt ” később quantivalenciának vagy Valenciának (és Valenciát Amerikai kémikusok) nevezték. 1857 augusztusában Kekulé számos elem, például a 4 szén esetében rögzített Valenciát javasolt, és felhasználta őket számos szerves molekula szerkezeti képleteinek javasolására, amelyeket ma is elfogadnak.

a legtöbb 19. századi vegyész az elem valenciáját a kötések számaként határozta meg anélkül, hogy megkülönböztette volna a különböző valenciákat vagy kötéseket. Azonban, 1893-ban Alfred Werner leírt átmeneti fém koordinációs komplexek, mint Cl3, amelyben tisztelt igazgató, illetve leányvállalata, valences (német: ‘Hauptvalenz”, valamint a “Nebenvalenz’), amely megfelel a modern fogalmak oxidációs állami koordinációs szám volt.

a főcsoportos elemek esetében 1904-ben Richard Abegg pozitív és negatív valenciákat (maximális és minimális oxidációs állapotokat) vett figyelembe, és Abegg szabályát javasolta arra, hogy különbségük gyakran 8.

elektronok és valenceEdit

A nukleáris atom Rutherford modellje (1911) azt mutatta, hogy egy atom külsejét elektronok foglalják el, ami arra utal, hogy az elektronok felelősek az atomok kölcsönhatásáért és a kémiai kötések kialakulásáért. 1916-ban, Gilbert N. Lewis kifejtette, valence, a kémiai kötés szempontjából a tendencia, (fő-csoport) atomok elérése érdekében stabil oktett 8 valence-shell elektronok. Lewis szerint a kovalens kötés oktetekhez vezet az elektronok megosztásával, az ionos kötés oktetekhez vezet az elektronok egyik atomról a másikra történő átvitelével. A kovalencia kifejezést Irving Langmuirnak tulajdonítják, aki 1919-ben kijelentette, hogy “azon elektron párok számát, amelyeket egy adott atom oszt meg a szomszédos atomokkal, az atom kovalenciájának nevezzük”. Az előtag együttes jelentése “együtt”, úgy, hogy a co-Valens kötés azt jelenti, hogy az atomok osztoznak Valenciában. Ezt követően már több közös beszélni, kovalens kötés, ahelyett, valence, amely esett ki használja a magasabb szintű munka, a fejlődés, az elmélet, a kémiai kötés, de még mindig széles körben használt általános vizsgálatok, ahol ez biztosítja a heurisztikus bevezetés a téma.

az 1930-as években Linus Pauling azt javasolta, hogy legyenek poláris kovalens kötések is, amelyek a kovalens és az ionos között intermediálisak, és hogy az ionos karakter mértéke a két kötött Atom elektronegativitásának különbségétől függ.

Pauling hipervalens molekuláknak is tekinthető, amelyekben a főcsoportelemek látszólagos valenciája nagyobb, mint az oktet szabály által megengedett maximális 4. Például a kén-hexafluorid molekulában (SF6) Pauling úgy vélte, hogy a kén 6 valódi kételektronkötést képez sp3d2 hibrid atomi pályákkal, amelyek egy s, három P és két D pályát kombinálnak. Azonban az utóbbi időben, a kvantum-mechanikai számítások ezen vagy hasonló molekulák kimutatták, hogy a szerepe d elektronpályák a kötés minimális, illetve, hogy az SF6 molekula kell leírni, mint hogy 6 poláris kovalens (részben ionos) kötvények készült csak négy elektronpályák a kén (s egy három p) összhangban az oktett szabály, együtt hat elektronpályák a fluorines. Az átmeneti fémmolekulákra vonatkozó hasonló számítások azt mutatják, hogy a P pályák szerepe kisebb, így a fémen egy s és öt d pálya elegendő a kötés leírásához.