Per prima cosa devi assicurarti che i composti abbiano le formule corrette. # “MgBr” # non è la formula corretta per il bromuro di magnesio. La formula corretta è # “MgBr ” _2″#, perché lo magnesium magnesio ha una carica di #2^ + # e ogni brom bromuro ha una carica di #1^ -#. Quindi sono necessari due ioni bromuro per legarsi al magnesio per rendere il composto neutro.

Ora, dobbiamo bilanciare l’equazione. Un’equazione bilanciata ha lo stesso numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati. Lo facciamo cambiando la quantità di reagenti e prodotti secondo necessità aggiungendo coefficienti (numeri davanti) delle formule. Ogni coefficiente viene moltiplicato per i pedici per ciascun elemento. Non cambiamo mai una formula, quindi non cercare mai di bilanciare cambiando pedici. Nessun coefficiente o pedice è inteso come #1#.

#colore(viola)(“K” + “MgBr”_2″##rarr##colore(viola)(“KBr” + “Mg”#

Ci sono due ioni bromuro sul lato sinistro e uno sulla destra. Quindi abbiamo bisogno di mettere un coefficiente di #2# davanti #”KBr”#

#colore(viola)(“K” + “MgBr”_2”)##rarr##colore(magenta)(2)colore(viola)(“KBr” + “Mg”)#

Ora abbiamo due ioni potassio sul lato destro, ma solo sul lato sinistro. Quindi dobbiamo posizionare un coefficiente di #2 # davanti a # “K”#.

#colore(magenta)(2)colore(viola)(“K” + “MgBr”_2”)##rarr##colore(magenta)(2)colore(viola)(“KBr” + “Mg”)#

Ora dobbiamo verificare che l’equazione abbia lo stesso numero di atomi di ciascun elemento su ciascun lato.

Sinistra:
# “2 K”#
#”1 Mg”#
#”2 Br” #

Destra:
#”2 K”#
#”1 Mg”#
#”2 Br”#

Quindi entrambi i lati hanno lo stesso numero di atomi di ciascun elemento e l’equazione è bilanciata.