ソリューションの色を変更するにはどうすればよいですか？

水中の塩化コバルトの溶液は、溶媒和したCo2+イオンの存在のためにピンク色である。 十分なHClが添加されると、溶液はCocl42−イオンが形成されるにつれて青色に変わる。 より多くの水が溶液に添加される場合、反応はピンク色の形態に戻すことができる。

可逆反応

これまで、すべての反応物が生成物に変換されるまで、すべての反応が完全に進行することを示すように見える方法で化学反応の式を書いてきました。 実際には、非常に多くの化学反応が完全に完了するわけではありません。 可逆反応は、反応物の生成物への変換と生成物の反応物への変換が同時に起こる反応である。 可逆反応の一例は、ヨウ化水素からの水素ガスとヨウ素蒸気との反応である。 順方向および逆方向の反応は、以下のように書くことができる。

の反応は、水素、ヨウ素を水素ヨウ化 逆反応では、ヨウ化水素は水素とヨウ素に分解する。 二つの反応は、二重矢印を使用することにより、一つの方程式に組み合わせることができます。

二重矢印は、反応が可逆的であることを示しています。

二重矢印は、反応が可逆的であるこんにちこんにちこんにちこんにちこんにちこんにちこんにちこんにちこんにちこんにちこんにちこんにちは、

水素ガスとヨウ素ガスを密閉容器に混合すると、反応してヨウ化水素を形成し始める。 最初に反応が起こらないこんにちはがあります。 順方向反応が進行するにつれて、H2およびI2の濃度が低下するにつれて減速し始める。 早くもこんにちはが形成され、腐敗が進行っH2ん2. 率の逆反応を開始にとってわかりにくいの濃度がこんにちはは低い。 徐々に、順方向反応の速度は減少し、逆方向反応の速度は増加する。 その組み合わせのH2ん2生こんにちはが同率の分解こんにちはH2ん2. 順方向反応と逆方向反応の速度が互いに等しくなったとき、反応はバランスの状態を達成した。

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