DEN kjemiske forbindelsen PF5 er også Kjent Som Fosforpentafluorid. Det er et av de mest essensielle fosforhalogenidene. PF5 er en fargeløs gass giftig i naturen og danner røyk i luften. Det er veldig farlig for øynene og forårsaker også sykdom ved innånding. I denne artikkelen vil vi sjekke svaret på OM PF5 er en polar eller ikke-polar forbindelse.

SÅ ER PF5 polar eller ikke-polar? Fosforpentafluorid ELLER PF5 er en ikke-polar forbindelse på grunn av sin symmetriske geometri, Dvs.Trigonal Bipyramidal. Selv Om p-F-bindingen er polar da f-atomet er mer elektronegativt enn p-atomet, er HELE PF5-molekylet ikke-polart fordi dipolen til P-F-bindingen blir avbrutt av hverandre, noe som resulterer i null netto dipolmoment som gjør det til et ikke-polært molekyl.

det finnes som en forbindelse med en irriterende lukt og danner svært giftige røyk i luften. Det reagerer voldsomt når hydrolysereaksjonen finner sted.PF5 er svært reaktivt til vann av natur og danner fosforsyre og flussyre, fosforsyre som et resultat av en eksoterm reaksjon som produserer varme.

DENNE PF5-forbindelsen kan lett oppnås ved fluorering av fosforpentaklorid ved hjelp av arsentrifluorid.

3PCl5 + 5AsF3 — > 3PF5 + 5ascl

PF5 kan også syntetiseres ved fluorering Av PCl3 med vannfri flussyre med Tilstedeværelse Av Klor. Denne prosessen sikrer en høy PF5 samtale rate.

HVORFOR PF5 er ikke-polar?

elektrontrekk balanserer elektronegativitet, både i den vertikale og horisontale akse Av Fosforpentafluoridmolekylet.

EN av AKSEN TIL PF5-molekylet faller til å være lineær, mens den andre danner en trekantet form som resulterer i et ikke-netto dipolmoment.molekylet bærer ingen dipolladning på grunn av kanselleringen av dipolmomentet generert av hver P-F-binding.molekylær geometri Av Fosforpentafluorid (PF5) er trigonal bipyramidal.

PF5 har symmetrisk ladningsfordeling Av Fluoratomer rundt Det sentrale Atomfosfor.som ladningsfordeling er lik og det er ikke noe netto dipolmoment derfor er dette molekylet ikke-polart.Selv Om P-F-bindingen er polar i naturen på grunn av forskjeller i deres elektronegativitet, blir dipolen Av P-F-bindinger avbrutt av hverandre på grunn av den symmetriske strukturen til HELE PF5-molekylet.

Poeng for å bestemme polariteten TIL PF5

Generelt har et ikke-polært molekyl bindingene som deler lik elektronegativitet i deltakende atomer.

Selv om atomer er ordnet slik at polare bindinger vektorsum avbryter seg selv, blir også et molekyl ikke-polart.

HER, I PF5 bindingene er symmetriske, men på grunn av elektronegativitet av fluor er høyere enn fosfor atom, molekylet har polare bindinger avbryte sin vektor sum.

denne avbestillingen er ansvarlig for ikke-polar natur, da det ikke er dipolmoment og lone par elektroner.

PÅ grunn av DETTE DANNER PF5 en trigonal bipyramidal geometri bestående av et par ekvatoriale og aksiale bindinger.siden disse horisontale og vertikale bindingene avbryter sine ladninger, har molekylet ingen nettoladning.På grunn av ingen netto ladning har hele molekylet en ikke-polar natur som danner polare kovalente bindinger.

Hybridisering Av Fosforpentafluorid (PF5)

hvis vi ser lewis-strukturen til dette molekylet!

I PF5 Inneholder Fosforatomet totalt 5 valenselektroner og fluor har 7 elektroner i sitt ytterste skall. En elektron deles av hvert fluoratom for å fullføre sin oktett.

elementene som er tilstede i den tredje perioden består av d-orbitaler sammen med s-og p-orbitaler i det periodiske bordet.det er fremtredende at alle bindingsvinkler på 90 grader og 120 grader dannet i trigonal bipyramidal geometri ikke er identiske.

Så overlapper de 5 sp3d-orbitalene av fosfor med p-orbitalene av fluoratomer. Disse p-orbitalene er singularly okkupert og sammen danner de alle 5 p-F sigma-bindingene I PF5.DERFOR HAR PF5-molekylet en sp3d hybridisering og en trigonal bipyramidal geometriform.

Dipolmomentet Av Fosforpentafluorid

begge atomer dvs.; Fosfor og fluor er forskjellige i deres elektronegativitet. Elektronegativitet av fluoratomet er 3,98 og fosfor er 2,19.

Således Er p-F-bindingen polar i naturen.

polariteten Til P-F polarbindingene avbryter hverandre på grunn av molekylets trigonale bipyramidale geometri.Siden molekylet Fosforpentafluorid (PF5) er symmetrisk anordnet rundt det sentrale (P) atom, er det ingen ladning fordelt ujevnt.

SÅ, PF5 har ingen netto (dvs. null) dipolmoment.CBr4 (Karbontetrabromid) er også en lignende forbindelse som har polare c-Br-bindinger med noe dipolmomentverdi, men hele molekylet er ikke-polart på grunn av netto-null-dipolen.

Sjekk ut artikkelen om polariteten Til CBr4.

HVORFOR PF5 er ikke-polar selv med et merkelig antall vektorer rundt det sentrale atom?

Dette er på grunn av DET 3-dimensjonale arrangementet (Dvs. Ball og pinne diagram) AV PF5.

Vi vet At F er mer elektronegativ Enn P, derfor er bindingene dannet I PF5 polare, men molekylet som samlet er ikke-polart. Hvorfor?På grunn Av arrangementet Av f-atomer I PF5 slik at det danner en trigonal bipyramidal molekylær geometri hvor elektroner deles likt.

dermed produseres ingen dipolladning, og DERFOR Er Forbindelsen PF5 ikke-polar selv med et merkelig antall vektorer.et slikt element med et ulikt antall vektorer rundt et sentralt atom Er BCl3 som også ligger under kategorien av den ikke-polare forbindelsen.

Les artikkelen for polariteten Til BCl3.

Nedenfor er BILDET AV PF5 Ball Og Pinne Modell

HVORFOR EKSISTERER PF5 som gass (kovalent)mens PCl5 eksisterer som ionisk solid?

I begge molekylene Er Fosfor et vanlig atom, men begge forbindelsene er forskjellige i halogenet.

Klor og fluor har samme valenselektroner, men størrelsen på fluoratomet er mindre sammenlignet med klor.

som et resultat er elektrondensiteten i fluor mer enn klor på grunn av Hvilken PCl5 har en lavere polariserende faktor som resulterer i en mer ionisk karakter.mens fluor er et mindre atom, har mer elektrontetthet en mer polariserende natur og mer kovalent karakter, og den eksisterer i gassform.

HVORFOR PF5 kalles et farlig eller giftig stoff?

dette fargeløse Fosforpentafluoridet anses å være et utrolig farlig stoff på grunn av dets voldelige reaktivitet med vann.

det er etsende for menneskelig hud og svært giftig ved innånding. Det er etsende for øyne og hud og skade øynene.Derfor Bør Fosforpentafluorid (PF5) lagres i forseglede stålflasker for å unngå kontakt med vann eller fuktighet.

hvis stoffet kommer i kontakt med vann, skjer en eksoterm reaksjon som produserer giftig røyk og tilstrekkelig varme til å brenne brennbart stoff.

Derfor er det en farlig forbindelse som reagerer voldsomt på hydrolyse.

Konklusjon

Fosforpentafluorid brukes som et fluoriserende middel som brukes i ulike industrielle kjemiske reaksjoner. Forbindelsen er ikke-polar i naturen på grunn av den symmetriske geometriske strukturen. Alle de fem fluoratomene ligger symmetrisk til det sentrale fosforatomet. Det er giftig å inhalere. PF5 har null dipolmoment. Det er en helt ikke-polar forbindelse som danner polare kovalente bindinger.