andre kjemiske og fysiske klassifikasjoner

Visse metoder for klassifisering av elementer på grunnlag av kjemiske egenskaper er ikke strengt knyttet til gruppene der elementene vises. Slike klassifiseringsordninger illustrerer det faktum at nyttige horisontale så vel som vertikale forhold eksisterer i det periodiske bordet. Dermed blir overgangselementene, enten som helhet eller som tre horisontale serier, ofte vurdert sammen når kjemiske egenskaper diskuteres. Overgangselementene i hver horisontale serie viser mye mindre variasjon i atomstørrelse enn elementene i andre deler av de samme periodene, noe som fører til likhet i kjemiske og fysiske egenskaper. Lantanoid-og aktinoidelementene utviser en enda større likhet av samme grunn. Metalliske elementer i Grupper Ia og IIa er ofte klassifisert sammen fordi de er markant mer reaktive enn de andre metalliske elementene. På den andre ytterligheten, elementer av platina gruppen-inkludert ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium, og platina-er kjemisk inert, som er sølv og gull; disse elementene er kollektivt betegnet edle metaller fordi de ikke lett inngå kombinasjon med andre elementer.

av alle de 118 kjente elementene er 11 gassformige, 3 er flytende, og resten er faste stoffer under vanlige forhold. Med unntak av hydrogen og kvikksølv forekommer gassformige og flytende elementer i den høyre delen av det periodiske bordet, regionen som er forbundet med de ikke-metalliske elementene.

de fysiske egenskapene til elementene gir praktiske identifikasjonsmetoder. Smeltepunktene for de ulike elementene varierer fra -272 °C (for helium) til mer enn 3500 hryvnias C (for karbon i form av diamant). Egenskaper som kokepunkter, elektrisk ledningsevne og termisk ledningsevne kan også brukes til identifikasjon fordi de er unike for hvert element. Kanskje den mest nyttige egenskapen for å identifisere et element er dets mønster av lysabsorpsjon eller utslipp, som kalles et spektrum. Et element utviser sitt eget karakteristiske spektrum enten det eksisterer i fri tilstand, i en blanding eller i kjemisk kombinasjon med andre elementer. Siden intensiteten av spekteret er avhengig av mengden av elementet inneholdt i prøven, kan spektret også brukes som et middel for kvantitativ analyse av elementene. Det finnes flere kjemiske metoder for å estimere prosentandelen av et element som er tilstede i en prøve; disse krever imidlertid en detaljert kunnskap om kjemi av elementet i spørsmålet(se analyse).Alle naturlig forekommende grunnstoffer med atomnummer 84 eller høyere er radioaktive. I tillegg er flere naturlig forekommende isotoper av de lettere elementene radioaktive. Atomkjernene til alle radioaktive elementer er ustabile og avgir svært energiske partikler. I prosessen endres antall protoner i kjernen, og atomet forvandles til et av et annet element. Halveringstiden for en radioaktiv isotop er den tid som kreves for halvparten av en hvilken som helst mengde av isotopen for å gå i oppløsning ved radioaktiv nedbrytning. De vanlige modusene for forfall av radioaktive isotoper er tap av beta-eller alfa-partikler eller fangst av et elektron. Tapet av en beta-partikkel, eller elektron, fra kjernen øker atomnummeret med en enhet; tapet av en alfapartikkel eller heliumkjerne (to protoner og to nøytroner), reduserer atomnummeret med to enheter; og prosessen med elektronfangst, hvor et elektron fra et indre skall trekkes inn i kjernen, tilsvarer en reduksjon av atomnummer med en enhet. Elementer med atomnummer større enn 92, de såkalte transuranelementene, er syntetisk fremstilt og er alle radioaktive. To radioaktive ikke-transuranelementer-promethium og technetium – ble også først produsert kunstig og, som transuranelementene, eksisterer i naturen (hvis i det hele tatt) bare i spormengder. Selv om de gjenværende elementene generelt ikke anses å være radioaktive, har noen radioaktive isotoper som eksisterer naturlig i svært små konsentrasjoner, og mer enn 1000 radioaktive isotoper av disse elementene er utarbeidet i laboratoriet.

J. J. Lagowski Redaktørene Av Encyclopaedia Britannica