Sink er naturlig tilstede i vann. Den gjennomsnittlige sinkkonsentrasjonen i sjøvann er 0,6-5 ppb. Elver inneholder vanligvis mellom 5 og 10 ppb sink. Alger inneholder 20-700 ppm, sjøfisk og skjell inneholder 3-25 ppm, østers inneholder 100-900 ppm og hummer inneholder 7-50 ppm.
Verdens Helseorganisasjon uttalte en lovlig grense På 5 mg Zn2 + / L.

på hvilken måte og i hvilken form reagerer sink med vann?

Elementær sink reagerer ikke med vannmolekyler. Ionen danner et beskyttende, vannløselig sinkhydroksyd (Zn(OH)2) lag med oppløste hydroksidioner, i henhold til følgende reaksjonsmekanisme:

Zn2+ + 2oh- -> Zn(OH)2(s)
Sink reagerer Med H+ ioner, i henhold til følgende reaksjonsmekanisme:

Zn(s) + 2h+ -> ZN2+(aq) + h2(g)
denne reaksjonen frigjør hydrogen, som reagerer Med Oksygen Eksplosivt.

Sinksalter forårsaker en melkeaktig turbiditet i vann i høyere konsentrasjoner. I tillegg kan sink legge til en uønsket smak til vann. 2 mg Zn2+ / L.

Oppløselighet av sink og sinkforbindelser

oppløseligheten av sink avhenger av temperatur og pH i det aktuelle vann. Når pH er ganske nøytral, sink i vann uoppløselig. Løseligheten øker med økende surhet. Over pH 11 øker oppløseligheten også. Sink oppløses I vann Som ZnOH+ (aq) Eller Zn2+ (aq). Anionisk ZnCO3 har en oppløselighet på 0,21 g / L.
Eksempler på oppløselighet av sinkforbindelser er: sinkklorid (ZnCl2) 4320 g/L og sinkoksid (ZnO) eller sinksulfat (ZnSO4 . 7H2O) 580 g/L

hvorfor er sink tilstede i vann?

de viktigste sinkmalmene inkluderer sphaleritt (ZnS) og smithsonitt (ZnCO3). Disse forbindelsene ender opp i vann på steder der sinkmalm er funnet.
Omtrent tre fjerdedeler av den totale sinkforsyningen brukes i metallform. Resten brukes som forskjellige sinkforbindelser i ulike bransjer.
Industrielle avløpsvann som inneholder sink stammer fra galvanisk industri, batteriproduksjon, etc. Sinkforbindelser brukes til mange forskjellige formål. Sinkklorid påføres for pergamentproduksjon, sinkoksid er en bestanddel av salver, maling og katalysatorer, sink vitriol påføres som gjødsel, og sinkbacitracin påføres som vekststimulerende middel i husdyrhold.
den største delen av sink i avløpsvann stammer ikke fra punktkilder. Den stammer fra større overflatevann som inneholder elementet.
Sinklekkasjer fra sinkrør og regnrør, som følge av sirkulasjon av karbonrikt vann. Bildekk som inneholder sink og motorolje fra sinkbeholdere, frigjør sinkforbindelser på veiene. Sinkforbindelser finnes i fungicider og insektmidler, og ender dermed opp i vann.
når utilstrekkelig sikkerhetstiltak er tatt, sink kan slippes ut fra kjemisk avfall dumper og deponier, eller fra mudre mørtel.

hva er miljøeffekter av sink i vann?

Sink ble ikke tilskrevet en vannfareklasse, fordi den ikke regnes som en fare. Dette gjelder imidlertid bare elementær sink. Noen sinkforbindelser, som sinkarsenat og sinkcyanid, kan være ekstremt farlige.Sink Er et kosttilskudd mineral for mennesker og dyr. Likevel kan overdoser negativt påvirke menneskers og dyrs helse og over en viss grensekonsentrasjon kan sink til og med være giftig. Toksisitet er lav for mennesker og dyr, men fytotoksisitet kan ikke undervurderes.
Slam fra avløpsvannbehandling brukes i jordbruk, hagebruk og skogbruk, og sinkkonsentrasjoner kan derfor ikke overstige 3 g/ kg grensen.
Økotoksikologiske tester tilskrev en 50 µ/L pnec-verdi til oppløst sink. Dette betyr en total konsentrasjon på 150-200 µ/L sink i vann. DENNE pnec-verdien representerer maksimal konsentrasjon der ingen miljøeffekt oppstår (Forventet Ingen Effektkonsentrasjon).
industrielle sinkutslipp redusert sterkt de siste tiårene. Nåværende sinkverdier er ikke en svært omfattende miljørisiko. Sinkkonsentrasjoner i Rhinen har nådd optimale verdier. Dessverre eksisterer fortsatt steder av historisk forurensning.
totalt fem stabile sinkisotoper forekommer naturlig, blant disse er 64Zn, 66Zn en 68Zn. Vi vet nå om omtrent femten ustabile sinkisotoper. 65Zn er til stede i atomreaktor kjølevann, og brukes i medisin.
Sink ser ut til å akkumuleres i noen organismer.

hva er helseeffekter av sink i vann?

menneskekroppen inneholder ca 2,3 g sink, og sink har en diettverdi som sporelement. Dens funksjoner involverer hovedsakelig enzymatiske prosesser og DNA-replikasjon. Det humane hormonet insulin inneholder sink, og det spiller en viktig rolle i seksuell utvikling. Minimum daglig inntak er 2-3 g, dette forhindrer mangler. Menneskekroppen absorberer bare 20-40% sink tilstede i mat, derfor drikker mange mennesker mineralvann rik på sink. Symptomer på sinkmangel er smakløshet og tap av appetitt. Barns immunsystem og enzymsystemer kan bli påvirket.
Høyere sinkapplikasjon ser ut til å beskytte folk mot kadmiumforgiftning. Sink kan også redusere blyabsorpsjon. Forholdet kobber: sink i menneskekroppen er en viktig egenskap.
Man kan også absorbere sink overdoser. Dette skjer ikke veldig regelmessig. Symptomer inkluderer kvalme, oppkast, svimmelhet, kolikk, feber og diare og oppstår for det meste etter inntak av 4-8 g sink. Inntak av 2 g sinksulfat på en gang forårsaker akutt toksisitet som fører til magesmerter og oppkast.Påfallende tilhører sink den samme elementære gruppen i det periodiske diagrammet som kadmium og kvikksølv, som begge er giftige.
Eksempler på sinkrelaterte helseeffekter inkluderer også slimhinneinfeksjon fra sinkklorid (dødelig dose 3-5 g) og sinksulfat forgiftning (dødelig dose 5 g).

Hvilke vannrensingsteknologier kan brukes for å fjerne sink fra vann?

Sink kan fjernes fra vann ved forskjellige metoder. For å oppnå et nivå som oppfyller juridiske standarder, kan man anvende slike teknikker som koagulasjon, ionbytter og aktivt karbon. Sandfiltrering oppfattes og utmerket løsning.

Litteratur og de andre elementene og deres interaksjon med vann