zink is van nature aanwezig in water. De gemiddelde zinkconcentratie in zeewater is 0,6-5 ppb. Rivieren bevatten over het algemeen tussen 5 en 10 ppb zink. Algen bevatten 20-700 ppm, zeevissen en schelpen bevatten 3-25 ppm, oesters bevatten 100-900 ppm en kreeften bevatten 7-50 ppm.de Wereldgezondheidsorganisatie stelde een wettelijke grenswaarde van 5 mg Zn2+ / L.

Op welke wijze en in welke vorm reageert zink met water?

elementair zink reageert niet met watermoleculen. De ion vormt een beschermende, niet in water oplosbaar zink hydroxide (Zn(OH)2) de laag met de opgeloste hydroxide-ionen, volgens de volgende reactie mechanisme:

Zn2+ + 2OH- -> Zn(OH)2(s)
Zink reageert met H+ ionen, volgens de volgende reactie mechanisme:

Zn(s) + 2H+ -> Zn2+(aq) + H2(g)
Deze reactie laat waterstof, die reageert met zuurstof explosief.

zinkzouten veroorzaken in hogere concentraties een troebelheid van de melk in water. Bovendien kan zink een ongewenste smaak aan water toevoegen. Dit gebeurt bij concentraties van ongeveer 2 mg Zn2+ / L.

oplosbaarheid van zink en zinkverbindingen

De oplosbaarheid van zink is afhankelijk van de temperatuur en pH van het betrokken water. Wanneer de pH vrij neutraal is, is zink in water onoplosbaar. Oplosbaarheid neemt toe met toenemende zuurgraad. Boven pH 11 neemt ook de oplosbaarheid toe. Zink lost op in water als ZnOH+ (aq) of Zn2+ (aq). Anionische ZnCO3 heeft een oplosbaarheid van 0,21 g / l. voorbeelden van oplosbaarheid van zinkverbindingen zijn: zinkchloride (ZnCl2) 4320 g/L en zinkoxide (ZnO) of zinkvitriol (ZnSO4 . 7H2O) 580 g/L

Waarom is zink aanwezig in water?

de belangrijkste zinkerts zijn sphaleriet (ZnS) en smithsoniet (ZnCO3). Deze verbindingen komen terecht in water op locaties waar zinkerts wordt gevonden.ongeveer driekwart van de totale zinkvoorziening wordt gebruikt in metaalvorm. De rest wordt toegepast als verschillende zinkverbindingen in verschillende industrieën.zinkhoudend industrieel afvalwater is afkomstig van galvanische industrieën, batterijproductie, enz. Zinkverbindingen worden toegepast voor veel verschillende doeleinden. Zinkchloride wordt toegepast voor perkamentproductie, zinkoxide is een bestanddeel van zalven, verven en katalysatoren, zinkvitriol wordt toegepast als meststof en zinkbacitracin wordt toegepast als groeistimulans in de veehouderij.het grootste deel van zink in afvalwater komt niet uit puntbronnen. Het komt voort uit groter oppervlaktewater dat het element bevat.Zinklekken uit zinkpijpen en regenpijpen, als gevolg van de circulatie van koolstofrijk water. Autobanden die zink en motorolie uit zinktanks bevatten, geven zinkverbindingen op wegen vrij. Zinkverbindingen zijn aanwezig in fungiciden en insecticiden, en komen dus in water terecht.
wanneer onvoldoende veiligheidsmaatregelen worden genomen, kan zink worden uitgestoten uit chemische stortplaatsen en stortplaatsen, of uit baggermortel.

Wat zijn de milieueffecten van zink in water?

zink werd Geen gevarenklasse voor water toegekend, omdat het niet als een gevaar wordt beschouwd. Dit betreft echter alleen elementair zink. Sommige zinkverbindingen, zoals zinkarsenaat en zinkcyanide, kunnen uiterst gevaarlijk zijn.zink is een mineraal in de voeding voor mens en dier. Toch kunnen overdoses een negatieve invloed hebben op de gezondheid van mens en dier en over een bepaalde grensconcentratie kan zink zelfs giftig zijn. De toxiciteit is laag voor mens en dier, maar fytotoxiciteit mag niet worden onderschat.slib van afvalwaterzuivering wordt toegepast in de land -, tuin-en bosbouw en de zinkconcentraties mogen daarom de grens van 3 g/ kg niet overschrijden.ecotoxicologische tests gaven een PNEC-waarde van 50 µg/L toe aan opgelost zink. Dit betekent een totale concentratie van 150-200 µg/L zink in water. Deze PNEC-waarde vertegenwoordigt de maximale concentratie waarbij geen milieu-effect optreedt (Voorspelde concentratie zonder effect).de industriële zinkemissies zijn de afgelopen decennia sterk gedaald. De huidige zinkwaarden vormen geen zeer groot milieurisico. De zinkconcentraties in de Rijn hebben optimale waarden bereikt. Helaas bestaan er nog steeds locaties van historische besmetting.in totaal komen vijf stabiele zinkisotopen van nature voor, waaronder 64Zn, 66Zn en 68Zn. We kennen nu ongeveer vijftien instabiele zinkisotopen. 65Zn is aanwezig in het koelwater van de kernreactor en wordt toegepast in de geneeskunde.zink lijkt zich in sommige organismen op te hopen.

Wat zijn de gezondheidseffecten van zink in water?

het menselijk lichaam bevat ongeveer 2,3 g zink en zink heeft een voedingswaarde als spoorelement. Zijn functies impliceren hoofdzakelijk enzymatische processen en de replicatie van DNA. Het menselijk hormoon insuline bevat zink, en het speelt een belangrijke rol in de seksuele ontwikkeling. Minimale dagelijkse inname is 2-3 g, Dit voorkomt tekortkomingen. Het menselijk lichaam absorbeert slechts 20-40% zink aanwezig in voedsel, dus veel mensen drinken mineraalwater rijk aan zink. Symptomen van zinktekorten zijn smakeloosheid en verlies van eetlust. Het immuunsysteem van kinderen en enzymsystemen kunnen worden beïnvloed.een hogere zinkaanbrenging lijkt mensen te beschermen tegen cadmiumvergiftiging. Zink kan ook de loodabsorptie verminderen. De relatie koper: zink in het menselijk lichaam is een belangrijk kenmerk.men kan ook zinkoverdoses absorberen. Dit gebeurt niet erg regelmatig. Symptomen omvatten misselijkheid, braken, duizeligheid, kolieken, koorts en diarree en treden meestal op na inname van 4-8 g zink. Inname van 2 g zinksulfaat veroorzaakt in één keer acute toxiciteit, wat leidt tot maagpijn en braken.opvallend is dat zink in de periodieke grafiek tot dezelfde elementaire groep behoort als cadmium en kwik, die beide toxisch zijn.voorbeelden van zinkgerelateerde gezondheidseffecten zijn ook slijmvliesinfectie door zinkchloride (letale dosis 3-5 g) en zinkvitriolvergiftiging (letale dosis 5 g).

welke waterzuiveringstechnologieën kunnen worden toegepast om zink uit water te verwijderen?

zink kan op verschillende manieren uit water worden verwijderd. Om een niveau te bereiken dat voldoet aan wettelijke normen, kan men technieken toepassen zoals coagulatie, ionenuitwisseling en actieve koolstof. Zandfiltratie wordt waargenomen en uitstekende oplossing.

literatuur en de andere elementen en hun interactie met water