cum schimbi culoarea unei soluții?

o soluție de clorură de cobalt în apă este roz datorită prezenței Co solvat2+ ion. Dacă se adaugă suficient HCl, soluția devine albastră pe măsură ce se formează ionul CoCl42. Reacția poate fi deplasată înapoi la forma roz dacă se adaugă mai multă apă la soluție.

reacții reversibile

până în acest moment, am scris ecuațiile pentru reacțiile chimice într-un mod care pare să indice că toate reacțiile se desfășoară complet până când toți reactanții au fost transformați în produse. În realitate, multe reacții chimice nu se desfășoară în întregime până la finalizare. O reacție reversibilă este o reacție în care conversia reactanților în produse și conversia produselor în reactanți au loc simultan. Un exemplu de reacție reversibilă este reacția hidrogenului gazos și a vaporilor de iod la din iodură de hidrogen. Reacțiile înainte și înapoi pot fi scrise după cum urmează.

în reacția înainte, hidrogenul și iodul se combină pentru a forma iodură de hidrogen. În reacția inversă, iodura de hidrogen se descompune înapoi în hidrogen și iod. Cele două reacții pot fi combinate într-o singură ecuație prin utilizarea unei săgeți duble.

săgeata dublă este indicația că reacția este reversibilă.

când hidrogenul și gazele de iod sunt amestecate într-un recipient etanș, ele încep să reacționeze și să formeze iodură de hidrogen. La început, doar reacția înainte are loc deoarece nu există HI. Pe măsură ce reacția înainte continuă, începe să încetinească pe măsură ce concentrațiile H 2 și I 2 scad. De îndată ce s-au format unele HI, începe să se descompună înapoi în H 2 și I 2 . Rata reacției inverse începe lent, deoarece concentrația de HI este scăzută. Treptat, rata reacției înainte scade în timp ce rata reacției inverse crește. În cele din urmă, rata de combinare a H 2 și I 2 pentru a produce HI devine egală cu rata de descompunere a HI în H 2 și I 2 . Când ratele reacțiilor înainte și invers au devenit egale între ele, reacția a atins o stare de echilibru.

Glosar