andra kemiska och fysiska klassificeringar

vissa metoder för klassificering av element på grundval av kemiska egenskaper är inte strikt relaterade till de grupper där elementen förekommer. Sådana klassificeringssystem illustrerar det faktum att Användbara horisontella såväl som vertikala relationer finns i det periodiska systemet. Således anses övergångselementen, antingen som helhet eller som tre horisontella serier, ofta tillsammans när kemiska egenskaper diskuteras. Övergångselementen i varje horisontell serie uppvisar mycket mindre variation i atomstorlek än elementen i andra delar av samma perioder, vilket leder till en likhet i kemiska och fysikaliska egenskaper. Lantanoid-och aktinoidelementen uppvisar en ännu större likhet av samma anledning. Metallelementen i grupperna Ia och IIa klassas ofta tillsammans eftersom de är markant mer reaktiva än de andra metallelementen. Vid den andra ytterligheten är element i platinagruppen—inklusive rutenium, rodium, palladium, osmium, iridiumoch platina—kemiskt inerta, liksom silver och guld; dessa element betecknas kollektivt ädelmetallerna eftersom de inte lätt går in i kombination med andra element.

av alla de 118 kända elementen är 11 gasformiga, 3 är flytande och resten är fasta ämnen under vanliga förhållanden. Med undantag för väte och kvicksilver förekommer gasformiga och flytande element i den högra delen av det periodiska systemet, regionen associerad med de icke-metalliska elementen.

elementens fysiska egenskaper ger praktiska identifieringsmedel. Smältpunkterna för de olika elementen sträcker sig från -272 CCR (för helium) till mer än 3500 CCR (för kol i form av diamant). Egenskaper som kokpunkter, elektrisk ledningsförmåga och värmeledningsförmåga kan också användas för identifiering eftersom de är unika för varje element. Kanske är den enskilt mest användbara egenskapen för att identifiera ett element dess mönster av ljusabsorption eller emission, som kallas ett spektrum. Ett element uppvisar sitt eget karakteristiska spektrum oavsett om det finns i fritt tillstånd, i en blandning eller i kemisk kombination med andra element. Eftersom spektrumets intensitet är beroende av mängden av elementet som ingår i provet, kan spektrumet också användas som ett medel för kvantitativ analys av elementen. Det finns flera kemiska metoder för att uppskatta procentandelen av ett element som finns i ett prov; dessa kräver emellertid en detaljerad kunskap om elementets kemi i fråga (se analys).

alla naturligt förekommande element med atomnummer 84 eller högre är radioaktiva. För övrigt, flera naturligt förekommande isotoper av de lättare elementen är radioaktiva. Atomkärnorna i alla radioaktiva element är instabila och avger mycket energiska partiklar. I processen förändras antalet protoner i kärnan, och atomen omvandlas till ett av ett annat element. Halveringstiden för en radioaktiv isotop är den tid som krävs för att hälften av någon mängd isotop ska sönderfalla genom radioaktivt sönderfall. De vanliga sätten för sönderfall av radioaktiva isotoper är förlust av beta-eller alfapartiklar eller infångning av en elektron. Förlusten av en beta-partikel eller elektron från kärnan ökar atomnumret med en enhet; förlusten av en alfapartikel eller heliumkärna (två protoner och två neutroner) minskar atomnumret med två enheter; och processen för elektroninspelning, i vilken en elektron från ett inre skal dras in i kärnan, motsvarar en minskning av atomnummer med en enhet. Element med atomnummer större än 92, de så kallade transuranelementen, har syntetiskt framställts och är alla radioaktiva. Två radioaktiva icke-transuranelement-prometium och technetium—producerades också först konstgjort och, liksom transuranelementen, finns i naturen (om alls) endast i spårmängder. Även om de återstående elementen i allmänhet inte anses vara radioaktiva, har vissa radioaktiva isotoper som existerar naturligt i mycket små koncentrationer, och mer än 1000 radioaktiva isotoper av dessa element har framställts i laboratoriet.

J. J. Lagowski redaktörerna för Encyclopaedia Britannica