zink är naturligt närvarande i vatten. Den genomsnittliga zinkkoncentrationen i havsvatten är 0,6-5 ppb. Floder innehåller i allmänhet mellan 5 och 10 PPB zink. Alger innehåller 20-700 ppm, havsfisk och skal innehåller 3-25 ppm, ostron innehåller 100-900 ppm och hummer innehåller 7-50 ppm.
Världshälsoorganisationen uppgav en laglig gräns på 5 mg Zn2+ / L.

på vilket sätt och i vilken form reagerar zink med vatten?

elementär zink reagerar inte med vattenmolekyler. Jonen bildar ett skyddande, vattenolösligt zinkhydroxid (Zn(OH)2) skikt med upplösta hydroxidjoner, enligt följande reaktionsmekanism:

Zn2+ + 2OH- -> Zn(OH)2(s)
zink reagerar med H+ joner, enligt följande reaktionsmekanism:

Zn(s) + 2h+ -> Zn2+(aq) + H2(g)
denna reaktion frigör väte, som reagerar explosivt med syre.

zinksalter orsakar en mjölkaktig grumlighet i vatten i högre koncentrationer. Dessutom kan zink lägga till en oönskad smak till vatten. Detta sker vid koncentrationer av ca 2 mg Zn2+/ L.

löslighet av zink och zinkföreningar

lösligheten av zink beror på temperaturen och pH i vattnet i fråga. När pH är ganska neutralt, zink i vatten olösligt. Lösligheten ökar med ökande surhet. Över pH 11 ökar lösligheten också. Zink löses upp i vatten som ZnOH+ (aq) eller Zn2+ (aq). Anjonisk ZnCO3 har en löslighet av 0,21 g/L.
exempel på löslighet av zinkföreningar är: zinkklorid (ZnCl2) 4320 g / L och zinkoxid (ZnO) eller zinkvitriol (ZnSO4 . 7H2O) 580 g/L

Varför finns zink i vatten?

de viktigaste zinkmalmerna inkluderar sphalerit (ZnS) och smithsonit (ZnCO3). Dessa föreningar hamnar i vatten på platser där zinkmalm finns.
cirka tre fjärdedelar av den totala zinktillförseln används i metallform. Resten appliceras som olika zinkföreningar i olika branscher.
industriavfall som innehåller zink härrör från galvaniska industrier, batteriproduktion etc. Zinkföreningar appliceras för många olika ändamål. Zinkklorid appliceras för pergamentproduktion, zinkoxid är en beståndsdel i salvor, färger och katalysatorer, zinkvitriol appliceras som gödningsmedel och zinkbacitracin appliceras som ett tillväxtstimulerande medel i djurhållning.
den största delen av zink i avloppsvatten härrör inte från punktkällor. Det härrör från större ytvatten som innehåller elementet.
zink läcker från zinkrör och regnrör, följd av cirkulation av kolrikt vatten. Bildäck som innehåller zink och motorolja från zinktankar släpper ut zinkföreningar på vägar. Zinkföreningar finns i fungicider och insekticider och hamnar följaktligen i vatten.
när otillräckliga säkerhetsåtgärder vidtas kan zink släppas ut från kemiska avfallsdumpar och deponier eller från muddermortel.

vilka är miljöeffekterna av zink i vatten?

zink tillskrivs inte en Faroklass för vatten, eftersom det inte anses vara en fara. Detta gäller dock endast elementär zink. Vissa zinkföreningar, såsom zinkarsenat och zinkcyanid, kan vara extremt farliga.
zink är ett dietmineral för människor och djur. Ändå kan överdoser negativt påverka människors och djurs hälsa och över en viss gränskoncentration kan zink till och med vara giftigt. Toxiciteten är låg för människor och djur, men fytotoxicitet får inte underskattas.
Slam från avloppsrening används inom jordbruk, trädgårdsodling och skogsbruk, och zinkkoncentrationerna får därför inte överskrida gränsen på 3 g/ kg.
ekotoxikologiska tester tillskrivna ett PNEC-värde på 50 CG/L till upplöst zink. Detta innebär en total koncentration av 150-200 CG/L zink i vatten. Detta PNEC-värde representerar den maximala koncentration där ingen miljöeffekt uppstår (förutsagd ingen Effektkoncentration).
industriella zinkutsläpp minskade kraftigt under de senaste decennierna. Nuvarande zinkvärden är inte en mycket omfattande miljörisk. Zinkkoncentrationer i floden Rhen har nått optimala värden. Tyvärr finns det fortfarande platser för Historisk förorening.
totalt fem stabila zinkisotoper förekommer naturligt, bland vilka är 64Zn, 66Zn en 68Zn. Vi känner nu till cirka femton instabila zinkisotoper. 65Zn är närvarande i kärnreaktorkylvatten och appliceras i medicin.
zink verkar ackumuleras i vissa organismer.

vilka är hälsoeffekterna av zink i vatten?

människokroppen innehåller cirka 2,3 g zink och zink har ett kostvärde som spårämne. Dess funktioner involverar främst enzymatiska processer och DNA-replikation. Det humana hormoninsulinet innehåller zink, och det spelar en viktig roll i sexuell utveckling. Minsta dagliga intaget är 2-3 g, detta förhindrar brister. Människokroppen absorberar bara 20-40% zink som finns i mat, därför dricker många människor mineralvatten rik på zink. Symtom på zinkbrist är smaklöshet och aptitlöshet. Barns immunsystem och enzymsystem kan påverkas.
högre zinkapplikation verkar skydda människor från kadmiumförgiftning. Zink kan också minska blyabsorptionen. Förhållandet koppar: zink i människokroppen är en viktig egenskap.
man kan också absorbera zindöverdoser. Detta sker inte särskilt regelbundet. Symtom inkluderar illamående, kräkningar, yrsel, kolik, feber och diarre och uppträder oftast efter intag av 4-8 g zink. Intag av 2 g zinksulfat samtidigt orsakar akut toxicitet som leder till magont och kräkningar.
påfallande hör zink till samma elementära grupp i det periodiska diagrammet som kadmium och kvicksilver, som båda är giftiga.exempel på zinkrelaterade hälsoeffekter inkluderar också slemhinneinfektion från zinkklorid (dödlig dos 3-5 g) och zinkvitriolförgiftning (dödlig dos 5 g).

vilka vattenreningstekniker kan tillämpas för att avlägsna zink från vatten?

zink kan avlägsnas från vatten med olika metoder. För att uppnå en nivå som uppfyller lagliga normer kan man tillämpa sådana tekniker som koagulering, jonbyte och aktivt kol. Sandfiltrering uppfattas och utmärkt lösning.

litteratur och de andra elementen och deras interaktion med vatten