Reversiibelit reaktiot

tähän asti olemme kirjoittaneet kemiallisten reaktioiden yhtälöt tavalla, joka näyttäisi osoittavan, että kaikki reaktiot etenevät täysin, kunnes kaikki reaktantit ovat muuntuneet tuotteiksi. Todellisuudessa hyvin monet kemialliset reaktiot eivät etene täysin loppuun asti. Reversiibeli reaktio on reaktio, jossa reaktanttien muuntuminen tuotteiksi ja tuotteiden muuttuminen reaktanteiksi tapahtuvat samanaikaisesti. Yksi esimerkki reversiibelistä reaktiosta on vetykaasun ja jodihöyryn reaktio vetyjodidista. Eteenpäin-ja käänteisreaktiot voidaan kirjoittaa seuraavasti.

forward-reaktiossa vety ja jodi yhdistyvät muodostaen vetyjodidia. Käänteisreaktiossa vetyjodidi hajoaa takaisin vedyksi ja jodiksi. Nämä kaksi reaktiota voidaan yhdistää yhdeksi yhtälöksi kaksoisnuolen avulla.

kaksoisnuoli on merkki siitä, että reaktio on palautuva.

kun vety-ja jodikaasuja sekoitetaan suljetussa astiassa, ne alkavat reagoida ja muodostaa vetyjodidia. Aluksi tapahtuu vain eteenpäin menevä reaktio, koska HI-virusta ei ole. Edetessään eteenpäin reaktio alkaa hidastua H 2: n ja I 2: n pitoisuuksien pienentyessä. Heti kun HI on muodostunut, se alkaa hajota takaisin H 2: ksi ja I 2: ksi . Käänteisreaktion nopeus alkaa hitaasti, koska HI-pitoisuus on pieni. Vähitellen eteenpäin tapahtuvan reaktion nopeus pienenee, kun taas käänteisen reaktion nopeus kasvaa. Lopulta H 2: n ja I 2: n yhdistymisnopeus HI: n tuottamiseksi on yhtä suuri kuin HI: n hajoamisnopeus H 2: ksi ja I 2: ksi . Kun eteen-ja käänteisreaktioiden nopeudet ovat tulleet keskenään samansuuruisiksi, reaktio on saavuttanut tasapainotilan.

Sanasto