hogyan változtathatja meg a megoldás színét?

a kobalt-klorid vízben lévő oldata rózsaszínű a szolvált Co2 + ion jelenléte miatt. Ha elegendő HCl-t adunk hozzá, az oldat kékre vált, mivel a CoCl42− ion képződik. A reakciót vissza lehet tolni a rózsaszín formába, ha több vizet adnak az oldathoz.

Megfordítható Reakciók

eddig a pontig van írva az egyenlet a kémiai reakciók olyan módon, az azt jelentené, hogy minden reakciók járjon el teljesen, amíg a fehérjék volna átalakítani termékek. A valóságban sok kémiai reakció nem teljes egészében befejeződik. A reverzibilis reakció olyan reakció, amelyben a reagensek termékekké történő átalakítása, valamint a termékek reaktánsokká való átalakítása egyidejűleg történik. A reverzibilis reakció egyik példája a hidrogéngáz és a jódgőz hidrogén-jodidból történő reakciója. A forward és reverse reakciók a következőképpen írhatók le.

az előre adott reakcióban a hidrogén és a jód hidrogén-jodidot képez. A fordított reakcióban a hidrogén-jodid újra hidrogénre és jódra bomlik. A két reakció egy egyenletbe kombinálható egy kettős nyíl használatával.

a kettős nyíl azt jelzi, hogy a reakció visszafordítható.

amikor a hidrogén – és jódgázokat lezárt tartályban összekeverik, reakcióba lépnek és hidrogén-jodidot képeznek. Először csak az elülső reakció következik be, mert nincs HI. Ahogy az előreakció halad, lassulni kezd, ahogy a H 2 és az I 2 koncentrációja csökken. Amint néhány HI alakult, kezd bomlani vissza H 2 és i 2 . A fordított reakció sebessége lassan indul, mert a HI koncentrációja alacsony. Fokozatosan csökken az elülső reakció sebessége, miközben a fordított reakció sebessége nő. Végül a H 2 és i 2 kombinációja a HI előállításához egyenlő lesz a H 2 és i 2 bomlási sebességével . Amikor az előremenő és a fordított reakciók aránya egyenlővé vált egymással, a reakció egyensúlyi állapotot ért el.

Szójegyzék