hvordan endrer du fargen på en løsning?

en løsning av koboltklorid i vann er rosa på grunn av tilstedeværelsen Av det solverte Co2+ ion. Hvis Tilstrekkelig HCl tilsettes, blir løsningen blå som CoCl42-ion former. Reaksjonen kan skiftes tilbake til rosa form hvis mer vann tilsettes til løsningen.

Reversible Reaksjoner

frem til dette punktet har vi skrevet ligningene for kjemiske reaksjoner på en måte som synes å indikere at alle reaksjoner fortsetter helt til alle reaktantene er omdannet til produkter. I virkeligheten går mange kjemiske reaksjoner ikke helt til fullføring. En reversibel reaksjon er en reaksjon der omdannelsen av reaktanter til produkter og omdannelsen av produkter til reaktanter skjer samtidig. Et eksempel på en reversibel reaksjon er reaksjonen av hydrogengass og joddamp til fra hydrogenjodid. Forover og bakover reaksjoner kan skrives som følger.

i fremoverreaksjonen kombineres hydrogen og jod for å danne hydrogenjodid. I omvendt reaksjon dekomponerer hydrogenjodid tilbake til hydrogen og jod. De to reaksjonene kan kombineres til en ligning ved bruk av en dobbel pil.

dobbelpilen er indikasjonen på at reaksjonen er reversibel.

når hydrogen og jodgasser blandes i en lukket beholder, begynner de å reagere og danne hydrogenjodid. Først oppstår bare fremoverreaksjonen fordi INGEN HI er tilstede. Når fremoverreaksjonen fortsetter, begynner den å senke ettersom konsentrasjonene Av H 2 og I 2 reduseres. Så snart NOEN HI har dannet, begynner den å dekomponere tilbake Til H 2 og i 2 . Hastigheten av omvendt reaksjon starter sakte fordi konsentrasjonen AV HI er lav. Gradvis reduseres hastigheten av fremoverreaksjonen mens frekvensen av reversreaksjonen øker. Til slutt blir kombinasjonen Av H 2 og I 2 for å produsere HI lik dekomponeringshastigheten AV HI Til H 2 og I 2 . Når satsene for forover-og reversreaksjonene er blitt lik hverandre, har reaksjonen oppnådd en tilstand av balanse.

Ordliste