Hoe verander je de kleur van een oplossing?

een oplossing van kobaltchloride in water is roze vanwege de aanwezigheid van het opgeloste Co2+ – ion. Als er voldoende HCl wordt toegevoegd, wordt de oplossing blauw naarmate het CoCl42-ion zich vormt. De reactie kan worden verschoven naar de roze vorm als er meer water wordt toegevoegd aan de oplossing.

reversibele reacties

tot nu toe hebben we de vergelijkingen voor chemische reacties geschreven op een manier die erop lijkt te wijzen dat alle reacties volledig doorgaan totdat alle reactanten zijn omgezet in producten. In werkelijkheid gaat een groot aantal chemische reacties niet helemaal tot voltooiing. Een reversibele reactie is een reactie waarbij de omzetting van reagentia in producten en de omzetting van producten in reagentia gelijktijdig plaatsvindt. Een voorbeeld van een omkeerbare reactie is de reactie van waterstofgas en jodiumdamp op waterstofjodide. De voorwaartse en omgekeerde reacties kunnen als volgt worden geschreven.

in de voorwaartse reactie vormen waterstof en jodium samen waterstofjodide. In de omgekeerde reactie ontleedt waterstofjodide terug in waterstof en jodium. De twee reacties kunnen worden gecombineerd in één vergelijking door het gebruik van een dubbele pijl.

De dubbele pijl is de indicatie dat de reactie omkeerbaar is.

wanneer waterstof en jodiumgassen in een gesloten recipiënt worden gemengd, beginnen ze te reageren en vormen ze waterstofjodide. In het begin treedt alleen de voorwaartse reactie op omdat er geen HI aanwezig is. Naarmate de voorwaartse reactie vordert, begint deze te vertragen naarmate de concentraties van de h 2 en de i 2 afnemen. Zodra er wat HI is gevormd, begint het terug te ontbinden in H2 en i2 . De snelheid van de omgekeerde reactie begint langzaam omdat de concentratie van HI laag is. Geleidelijk neemt de snelheid van de voorwaartse reactie af, terwijl de snelheid van de omgekeerde reactie toeneemt. Uiteindelijk wordt de snelheid van de combinatie van H 2 en I 2 om HI te produceren gelijk aan de snelheid van afbraak van HI in h 2 en i 2 . Wanneer de snelheid van de voorwaartse en omgekeerde reacties gelijk aan elkaar zijn geworden, heeft de reactie een staat van evenwicht bereikt.

verklarende woordenlijst