Jak zmienić kolor rozwiązania?

roztwór chlorku kobaltu w wodzie jest różowy ze względu na obecność solwatowanego jonu CO2+. Po dodaniu wystarczającej ilości HCl, roztwór zmienia kolor na niebieski w miarę tworzenia się jonu CoCl42. Reakcja może być cofnięta do formy różowej, jeśli do roztworu zostanie dodana więcej wody.

reakcje odwracalne

do tego momentu pisaliśmy równania dla reakcji chemicznych w sposób, który wydaje się wskazywać, że wszystkie reakcje przebiegają całkowicie, dopóki wszystkie reagenty nie zostaną przekształcone w produkty. W rzeczywistości wiele reakcji chemicznych nie przebiega całkowicie do końca. Reakcja odwracalna jest reakcją, w której konwersja reagentów do produktów i konwersja produktów do reagentów zachodzi jednocześnie. Przykładem reakcji odwracalnej jest reakcja gazowego wodoru i pary jodu z jodowodoru. Reakcje do przodu i do tyłu można zapisać w następujący sposób.

w reakcji forward wodór i jod łączą się tworząc jodek wodoru. W reakcji odwrotnej jodek wodoru rozkłada się z powrotem na wodór i jod. Obie reakcje można połączyć w jedno równanie za pomocą podwójnej strzałki.

podwójna strzałka wskazuje, że reakcja jest odwracalna.

gdy gazy wodorowe i jodowe są mieszane w szczelnym pojemniku, zaczynają reagować i tworzyć jodek wodoru. Na początku występuje tylko reakcja do przodu, ponieważ nie ma HI. W miarę postępu reakcji do przodu, zaczyna ona zwalniać wraz ze zmniejszaniem się stężeń H 2 i I 2. Jak tylko niektóre HI utworzy, zaczyna się rozkładać z powrotem do H 2 I I 2 . Szybkość reakcji odwrotnej zaczyna się powoli, ponieważ stężenie HI jest niskie. Stopniowo szybkość reakcji do przodu maleje, podczas gdy szybkość reakcji odwrotnej wzrasta. Ostatecznie szybkość połączenia H 2 i I 2 w celu wytworzenia HI staje się równa szybkości rozkładu HI NA h 2 i I 2 . Gdy szybkość reakcji do przodu i do tyłu stają się sobie równe, reakcja osiąga stan równowagi.

Słowniczek