o composto químico PF5 é também conhecido como Pentafluoreto de fósforo. É um dos haletos de fósforo mais essenciais. PF5 é um gás incolor tóxico na natureza e forma fumos no ar. É muito perigoso para os olhos e também causa doença por inalação. Neste artigo, vamos verificar a resposta para saber se PF5 é um composto polar ou não-polar.então, PF5 é polar ou não-polar? Pentafluoreto de fósforo ou PF5 é um composto Não-solar por causa de sua geometria simétrica ie; Trigonal Bipiramidal. Embora a ligação P-F seja polar, uma vez que o átomo F é mais eletronegativo do que o átomo P, A molécula PF5 inteira é não-polar porque o dipolo da ligação P-F é cancelado um pelo outro, resultando no momento dipolar de rede zero tornando-o uma molécula não-polar.existe como um composto com um odor irritante e forma fumos altamente tóxicos no ar. Reage violentamente quando a reacção de hidrólise ocorre.

PF5 é altamente reativo à água por natureza e forma ácido fosfórico e fluorídrico, ácido fosfórico como resultado de uma reacção exotérmica produzindo calor.este composto de PF5 pode ser facilmente obtido por fluorinação de pentacloreto de fósforo com a ajuda de trifluoreto de arsénio.

3PCl5 + 5AsF3 –> 3PF5 + 5AsCl

PF5 também pode ser sintetizada pelo processo de fluorination de PCl3 anidro ácido fluorídrico com a presença de Cloro. Este processo garante uma alta taxa de conversação PF5.

por que PF5 é não-Solar?

os electrões retiram os balanços da electronegatividade, tanto no eixo vertical como horizontal da molécula de Pentafluoreto de fósforo.um dos eixos da molécula PF5 é linear, enquanto o outro forma uma forma triangular que resulta em um momento sem dipolo.

a molécula não carrega nenhuma carga dipolar devido ao cancelamento do momento dipolar gerado por cada ligação P-F.

A geometria molecular do Pentafluoreto de fósforo (PF5 ) é bipiramidal trigonal.

PF5 tem distribuição simétrica de carga de átomos de flúor em torno do fósforo do átomo central.

Como a distribuição da carga é igual e não há momento dipolar líquido, portanto, esta molécula é não-polar.embora a ligação P-F seja de natureza polar devido a diferenças na sua eletronegatividade, o dipolo das ligações P-F é cancelado um pelo outro devido à estrutura simétrica de toda a molécula PF5.

aponta para determinar a polaridade de PF5

geralmente, uma molécula não-polar tem as ligações compartilhando igual eletronegatividade nos átomos participantes.

embora se os átomos são dispostos de tal forma que as ligações polares a soma vectorial cancela-se então também uma molécula torna-se não-polar.

aqui, em PF5 as ligações são simétricas, mas devido à eletronegatividade do flúor ser maior que o átomo de fósforo, a molécula tem ligações polares cancelando sua soma vetorial.

Este cancelamento é responsável pela natureza não-Solar, uma vez que não há momento dipolar e par solitário de elétrons.

devido a isso, PF5 forma uma geometria bipiramidal trigonal consistindo de um par de ligações equatoriais e axiais.como estas ligações horizontais e verticais anulam as suas cargas, a molécula não tem carga líquida.

devido a nenhuma carga líquida, a molécula inteira tem uma natureza não-polar formando ligações covalentes polares.

hibridização do Pentafluoreto de fósforo (PF5)

se virmos a estrutura de lewis desta molécula!

Em PF5, o átomo de Fósforo contém um total de 5 elétrons de valência e flúor tem 7 elétrons na sua ultraperiféricas shell. Um elétron é compartilhado por cada átomo de flúor para completar seu octeto.

os elementos presentes no terceiro período compreendem os orbitais d juntamente com os orbitais s e p na tabela periódica.

é proeminente que todos os ângulos de ligação de 90 graus e 120 graus formados na geometria bipiramidal trigonal não são idênticos.

assim, os 5 orbitais sp3d de fósforo sobrepõem-se com os orbitais p de átomos de flúor. Estes orbitais p são singularmente ocupados e juntos formam todas as ligações P–F sigma em PF5.

portanto, a molécula PF5 tem uma hibridização sp3d e uma forma de geometria bipiramidal trigonal.

o momento dipolar do Pentafluoreto de fósforo

ambos os átomos ie; fósforo e flúor diferem em sua eletronegatividade. A eletronegatividade do átomo de flúor é de 3,98 e a do fósforo é de 2,19.assim, a ligação P-F é de natureza polar.

a polaridade das ligações polares P-F cancela-se mutuamente devido à geometria bipiramidal trigonal da molécula.uma vez que o Pentafluoreto de fósforo (PF5) é simetricamente organizado em torno do átomo central (P), não há carga distribuída de forma desigual.

assim, PF5 não tem momento dipolar líquido (ou seja, zero).

CBr4 (tetrabrometo de carbono) é também um composto similar com ligações C-Br polares com algum valor de momento dipolo, mas a molécula inteira é não-polar por causa do dipolo net-zero.confira o artigo relativo à polaridade da CBr4.

Why PF5 is nonpolar even with an odd number of vectors around the central atom?

isto é devido ao arranjo tridimensional (ou seja, Diagrama de esferas e paus) de PF5.

sabemos que F é mais eletronegativo do que P, portanto as ligações formadas em PF5 são polares, mas a molécula como geral é não-polar. Por quê?

devido ao arranjo de átomos F Em PF5 de tal forma que forma uma geometria molecular trigonal bipiramidal onde os elétrons são compartilhados igualmente.

assim, nenhuma carga dipolar é produzida e, portanto, o composto PF5 é não-polar, mesmo com um número ímpar de vetores.

um desses elementos com um número ímpar de vetores em torno de um átomo central é BCl3 que também se encontra sob a categoria do composto não-polar.

Leia o artigo para a polaridade de BCl3.

abaixo encontra-se a imagem do modelo PF5 Ball and Stick

porque é que o PF5 existe como gás (covalente) enquanto o PCl5 existe como sólido iónico?

em ambas as moléculas, o fósforo é um átomo comum, mas ambos os compostos diferem no halogénio.

cloro e flúor têm os mesmos electrões de Valência, mas o tamanho do átomo de flúor é menor do que o cloro.

como resultado, a densidade de elétrons no flúor é mais do que cloro, devido ao qual PCl5 tem um menor fator de polarização resultando em um caráter mais iônico.enquanto que o flúor sendo um átomo de menor dimensão tem mais densidade de elétrons traz uma natureza mais polarizante e um caráter mais covalente e existe na forma gasosa.por que razão se chama PF5 substância perigosa ou tóxica?

Este Pentafluoreto de fósforo incolor é considerado uma substância incrivelmente perigosa, devido à sua reactividade violenta com a água.é corrosivo para a pele humana e altamente tóxico quando inalado. É corrosivo para os olhos e pele e olhos danificados.por conseguinte, o Pentafluoreto de fósforo (PF5) deve ser armazenado em garrafas de aço seladas para evitar o seu contacto com água ou mesmo Humidade.se a substância entrar em contacto com a água, ocorre uma reacção exotérmica que produz fumos venenosos e calor suficiente para queimar qualquer substância combustível.portanto, é um composto perigoso que reage violentamente à hidrólise.

Conclusion

Phosphorus Pentafluoride is used as a fluorinating agent used in various industrial chemical reactions. O composto é de natureza não-polar por causa da estrutura geométrica simétrica. Todos os cinco átomos de flúor estão simétricos ao átomo de fósforo central. É tóxico inalar. O PF5 não tem nenhum momento dipolo. É um composto completamente não-polar formando ligações covalentes polares.