Outras químicas e físicas classificações

alguns métodos de classificação de elementos na base de propriedades químicas não estão estritamente relacionadas com os grupos em que os elementos aparecem. Estes sistemas de classificação ilustram o facto de existirem na tabela periódica relações úteis tanto horizontais como verticais. Assim, os elementos de transição, como um todo ou como três séries horizontais, são muitas vezes considerados juntos quando as propriedades químicas são discutidas. Os elementos de transição em cada série horizontal exibem muito menos variação no tamanho atômico do que os elementos em outras partes dos mesmos períodos, levando a uma semelhança em Propriedades químicas e físicas. Os elementos lantanóides e actinóides apresentam uma semelhança ainda maior pela mesma razão. Os elementos metálicos dos grupos Ia e IIa são muitas vezes classificados em conjunto porque são marcadamente mais reativos do que os outros elementos metálicos. No outro extremo, elementos do grupo da platina—incluindo rutênio, ródio, paládio, ósmio, irídio e platina—são quimicamente inertes, como são prata e ouro; esses elementos são coletivamente designados os metais nobres, porque eles não entra facilmente em combinação com outros elementos.

de todos os 118 elementos conhecidos, 11 são gasosos, 3 são líquidos, e o restante são sólidos em condições normais. Com exceção de hidrogênio e mercúrio, os elementos gasosos e líquidos ocorrem na parte direita da tabela periódica, a região associada com os elementos não-metálicos.

as características físicas dos elementos fornecem meios convenientes de identificação. Os pontos de fusão dos vários elementos variam de -272 °C (para o hélio) a mais de 3500 °C (para o carbono na forma de diamante). Propriedades como pontos de ebulição, condutividade elétrica e condutividade térmica também podem ser usadas para identificação porque eles são únicos para cada elemento. Talvez a característica mais útil para identificar um elemento seja seu padrão de absorção de luz ou emissão, que é chamado de espectro. Um elemento exibe seu próprio espectro característico, quer exista no Estado Livre, em uma mistura, ou em combinação química com outros elementos. Desde que a intensidade do espectro depende da quantidade do elemento contido na amostra, o espectro também pode ser usado como um meio para a análise quantitativa dos elementos. Existem vários métodos químicos para estimar a percentagem de um elemento presente numa amostra; estes, no entanto, requerem um conhecimento detalhado da química do elemento em questão (Ver análise).todos os elementos naturais com números atómicos iguais ou superiores a 84 são radioactivos. Além disso, vários isótopos naturais dos elementos mais leves são radioativos. Os núcleos atômicos de todos os elementos radioativos são instáveis e emitem partículas altamente energéticas. No processo, o número de prótons no núcleo muda, e o átomo é transformado em um de um elemento diferente. A semi-vida de um isótopo radioactivo é o tempo necessário para que metade de qualquer quantidade do isótopo se desintegre por decaimento radioactivo. Os modos comuns de decaimento de isótopos radioativos são a perda de partículas beta ou alfa ou a captura de um elétron. A perda de um beta de partículas, ou de elétrons, a partir do núcleo, aumenta o número atômico em uma unidade; a perda de uma partícula alfa, ou núcleo de hélio (dois prótons e dois nêutrons), diminui o número atômico por duas unidades; e o processo de captura de elétron, em que um elétron de uma camada interna é atraído para o núcleo, o que corresponde a uma diminuição do número atômico por uma unidade. Elementos com números atômicos maiores que 92, os chamados elementos transuranianos, foram preparados sinteticamente e são todos radioativos. Dois elementos radioativos não-transuranianos-promécio e tecnécio—também foram produzidos artificialmente e, como os elementos transuranianos, existem na natureza (se é que existem) apenas em quantidades vestigiais. Embora os restantes elementos, geralmente, não são considerados radioativos, alguns têm isótopos radioativos que existem naturalmente em pequenas concentrações, e mais de 1.000 isótopos radioativos desses elementos foram preparadas em laboratório.J. J. Lagowski the Editors of Encyclopaedia Britannica