primeiro você precisa se certificar de que os compostos têm as fórmulas corretas. # “MgBr” # não é a fórmula correta para brometo de magnésio. A fórmula correta é # “MgBr ” _2″#, porque o íon magnésio tem uma carga de # 2^+# e cada íon brometo tem uma carga de # 1^ -#. Então dois íons brometo são necessários para se ligar com magnésio, a fim de tornar o composto neutro.

agora, precisamos equilibrar a equação. Uma equação equilibrada tem o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados. Fazemos isso alterando a quantidade de reagentes e produtos, conforme necessário, adicionando coeficientes (números à frente) das fórmulas. Cada coeficiente é multiplicado pelos índices para cada elemento. Nunca mudamos uma fórmula, por isso nunca tentamos equilibrar mudando Subscrições. No coefficient or subscript is understood to be # 1#.

#cor (púrpura) (“K” + “MgBr”_2″##rarr##cor (púrpura) (“KBr” + “Mg” #

existem dois íons brometo no lado esquerdo e um na direita. Assim, devemos colocar um coeficiente de #2# na frente do #”KBr”#

#cor(roxo)(“K” + “MgBr”_2”)##rarr##cor(magenta)(2)cor(roxo)(“KBr” + “Mg”)#

Agora temos dois iões de potássio no lado direito, mas apenas um no lado esquerdo. Então precisamos colocar um coeficiente de # 2# na frente de # “K”#.

#cor(magenta)(2)cor(roxo)(“K” + “MgBr”_2”)##rarr##cor(magenta)(2)cor(roxo)(“KBr” + “Mg”)#

Agora precisamos verificar que a equação tem o mesmo número de átomos de cada elemento em cada lado.

esquerda:
# “2 K” #
#”1 Mg” #
# “2 Br” #

direita:
# “2 K”#
#”1 Mg”#
#”2 Br” #

assim ambos os lados têm o mesmo número de átomos de cada elemento, e a equação é equilibrada.