como alterar a cor de uma solução?

uma solução de cloreto de cobalto em água é rosa devido à presença do íon CO2+ solvado. Se for adicionado HCl suficiente, a solução fica azul sob a forma de iões CoCl42. A reação pode ser deslocada de volta para a forma rosa se mais água é adicionada à solução.

Reversível Reações

até este ponto, nós escrevemos as equações de reações químicas de uma forma que parece indicar que todas as reações proceder completamente até que todos os reagentes foram convertidos em produtos. Na realidade, muitas reacções químicas não chegam ao fim. Uma reação reversível é uma reação na qual a conversão de reagentes para produtos e a conversão de produtos para reagentes ocorrem simultaneamente. Um exemplo de uma reação reversível é a reação do gás hidrogênio e vapor de iodo a partir do iodeto de hidrogênio. As reações para a frente e para trás podem ser escritas da seguinte forma.

na reacção à frente, hidrogénio e iodo combinam-se para formar iodeto de hidrogénio. Na reação reversa, o iodeto de hidrogênio se decompõe de volta em hidrogênio e iodo. As duas reações podem ser combinadas em uma equação pelo uso de uma seta dupla.

A seta dupla é a indicação de que a reação é reversível.quando o hidrogénio e os gases de iodo são misturados num recipiente selado, começam a reagir e a formar iodeto de hidrogénio. No início, apenas a reação para a frente ocorre porque nenhum HI está presente. À medida que a reação for avançando, ela começa a abrandar à medida que as concentrações do H 2 e do I 2 diminuem. Assim que um HI se forma, começa a decompor-se novamente em H2 e i 2 . A taxa de reação reversa começa lentamente porque a concentração de HI é baixa. Gradualmente, a taxa da reacção a prazo diminui enquanto a taxa da reacção reversa aumenta. Eventualmente, a taxa de combinação de H 2 e i 2 para produzir HI torna-se igual à taxa de decomposição de HI em H 2 e i 2 . Quando as taxas das reações adiante e reversa se tornaram iguais entre si, a reação alcançou um estado de equilíbrio.

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