ředění je proces přidávání rozpouštědla do koncentrovaného roztoku vytvořit nový roztok s nižší koncentrací.

ve většině laboratorních nastavení je zásobní roztok vytvořen, když je sloučenina používána znovu a znovu. Tento zásobní roztok bude mít vysokou koncentraci. Pokud jsou zapotřebí nižší koncentrace, provede se ředění.

ředění je proces, při kterém je koncentrace roztoku snížena přidáním rozpouštědla do roztoku bez přidání více rozpuštěné látky. Tyto příklady ředění ukazují, jak provést výpočty potřebné k vytvoření zředěného roztoku.

klíčovou myšlenkou ředění je počet molů rozpuštěné látky v roztocích, které se při přidávání rozpouštědla nemění.

mol rozpuštěné látky před naředěním = mol rozpuštěné látky po naředění

koncentrace roztoku může být vyjádřena v molaritě (M).

M = mol na litr roztoku.

kde M je molární a V je koncentrace.

vyřešte krtky a získejte:

molů = MV

Od molů rozpuštěné látky před ředění = molů rozpuštěné látky po zředění,

MiVi = MDVD
kde:
Mi = počáteční koncentrace
Vi = počáteční objem
MD = zředí koncentraci
VD = zředěný objem

Příklad Problém 1:

Problém: Jaký objem 5 M NaOH je potřeba k vytvoření 100 mL roztoku 1 M NaOH?

řešení: Použijte vzorec MiVi = MDVD.

Im = 5 M
Vi = počáteční objem
MD = 1 M
VD = 100 mL

Řešení pro Vi


Vi = 20 mL

Odpovědět: 20 mL 5 M NaOH je zapotřebí k vytvoření 100 mL roztoku 1 M NaOH. Do 20 mL roztoku se přidá voda, dokud není 100 ml.

příklad problému 2:

problém: pokud máte 300 mL 1,5 m NaCl, kolik mL 0,25 M NaCl můžete udělat?

řešení: Použijte vzorec MiVi = MDVD.

Im = 1,5 M
Vi = 300 mL
MD = 0,25 M
VD = konečný objem

Řešení pro VD

VD = 1800 mL = 1,8 L

Odpověď: Můžete si vytvořit 1800 mL 0,25 M NaCl roztoku z 300 mL 1,5 M roztoku NaCl.