en fortynning er prosessen med å legge løsemiddel til en konsentrert løsning for å skape en ny løsning med mindre konsentrasjon.

i de fleste laboratorieinnstillinger opprettes en lagerløsning når en forbindelse brukes om og om igjen. Denne lagerløsningen vil ha en høy konsentrasjon. Hvis lavere konsentrasjoner er nødvendig, utføres en fortynning.en fortynning er en prosess hvor konsentrasjonen av en løsning senkes ved å tilsette løsemiddel til løsningen uten å tilsette mer løsemiddel. Disse fortynningseksempelproblemene viser hvordan man utfører beregningene som trengs for å lage en fortynnet løsning.

nøkkelideen bak en fortynning er antall mol løsemiddel i løsningene endres ikke ettersom løsningsmidlet tilsettes.

mol løsemiddel før fortynning = mol løsemiddel etter fortynning

konsentrasjonen av en løsning kan uttrykkes i molaritet (M).

M = mol per liter løsning

Hvor M er molariteten Og V er konsentrasjonen.

Løs for føflekker og få:

mol = MV

Siden mol løsemiddel før fortynning = mol løsemiddel etter fortynning,

mivi = MDVD
Hvor:
Mi = initial konsentrasjon
VI = initial volum
MD = fortynnet konsentrasjon
Vd = fortynnet volum

Eksempel Problem 1:

Problem: hvilket volum På 5 M NaOH er nødvendig for å skape en 100 mL løsning på 1 M NaOH?

Løsning: Bruk formelen MiVi = MDVD.

Mi = 5 M
Vi = innledende volum
MD = 1 m
VD = 100 mL

Løs For Vi


Vi = 20 mL

Svar: 20 mL 5 M NaOH er nødvendig for å lage en 100 mL løsning På 1 M NaOH. Vann tilsettes til 20 mL oppløsning til det er 100 mL.

Eksempel Problem 2:

Problem: hvis du har 300 mL 1,5 M NaCl, hvor mange mL 0,25 M NaCl kan du gjøre?

Løsning: Bruk formelen MiVi = MDVD.

Mi = 1,5 M
Vi = 300 mL
MD = 0,25 m
VD = endelig volum

Løs FOR VD

VD = 1800 mL = 1,8 L

svar: du kan lage 1800 Ml 0,25 m Nacl-løsning fra 300 ml 1,5 M NACL-LØSNING.