希釈は、濃縮された溶液に溶媒を添加して、濃度の低い新しい溶液を作成するプロセ

ほとんどの実験室の設定では、化合物が何度も使用されると原液が作成されます。 この原液は高濃度である。 より低い濃度が必要な場合は、希釈が行われる。希釈は、より多くの溶質を添加せずに溶液に溶媒を添加することによって溶液の濃度を低下させるプロセスである。

希釈は、より多くの溶質を添加 これらの希釈例の問題は、希釈溶液を作るために必要な計算を実行する方法を示しています。希釈の背後にある重要なアイデアは、溶液中の溶質のモル数が溶媒が添加されるにつれて変化しないことである。

希釈の背後にある重要なアイデア

希釈前の溶質のモル数=希釈後の溶質のモル数

溶液の濃度はモル濃度（M）で表すことができます。

希釈前の溶質のモル数=希釈後の溶質のモル数

溶液の濃度はモル濃度（M）ここで、Mはモル濃度であり、Vは濃度である。

M=溶液のリットル当たりモル数

ここで、Mはモル濃度であり、Vは濃度である。
ここで、Mはモル濃度である。

モルのために解決し、得る:

モル=MV

希釈前の溶質のモル=希釈後の溶質のモルなので、

MiVi=MDVD
ここで、
Mi=初期濃度
Vi=初期体積
MD=希釈濃度
VD=希釈体積

例問題1：

問題：5M NaOHの100mLの溶液を作成するために必要な量は1M NaOH？解決策：式MiVi=MDVDを使用します。

Mi=5M
Vi=初期ボリューム
MD=1M
VD=100mL

Viを解く


Vi=20mL

答え: １Ｍ Ｎａｏｈの１ ０ ０ｍＬ溶液を作製するためには、５Ｍ Ｎａｏｈの２ ０ｍＬが必要である。 水を100mLが存在するまで20mLの溶液に加える。問題：1.5M NaClを300mL持っている場合、0.25M NaClを何mL作ることができますか？

問題の例2：

問題：1.5M NaClを300mL持っている場合、0.25M NaClを何mL作ることができますか？

解決策：式MiVi=MDVDを使用します。

Mi=1.5M
Vi=300mL
MD=0.25M
VD=最終ボリューム

Vdを解く

VD=1800mL=1.8L

答え：あなたは300mlの1.5M NACL溶液から1800mlの0.25M Nacl溶液を作る。