Une dilution consiste à ajouter un solvant à une solution concentrée pour créer une nouvelle solution moins concentrée.

Dans la plupart des environnements de laboratoire, une solution mère est créée lorsqu’un composé est utilisé à plusieurs reprises. Cette solution mère aura une concentration élevée. Si des concentrations plus faibles sont nécessaires, une dilution est effectuée.

Une dilution est un processus où la concentration d’une solution est abaissée en ajoutant du solvant à la solution sans ajouter plus de soluté. Ces exemples de problèmes de dilution montrent comment effectuer les calculs nécessaires pour obtenir une solution diluée.

L’idée clé derrière une dilution est que le nombre de moles de soluté dans les solutions ne change pas lorsque le solvant est ajouté.

moles de soluté avant dilution = moles de soluté après dilution

La concentration d’une solution peut être exprimée en molarité (M).

M = moles par litre de solution

où M est la molarité et V la concentration.

Résoudre pour les taupes et obtenir:

moles= MV

Puisque moles de soluté avant dilution = moles de soluté après dilution,

MiVi=MDVD
où :
Mi= concentration initiale
Vi= volume initial
MD= concentration diluée
VD= volume dilué

Exemple de problème 1:

Problème: Quel volume de 5 M de NaOH est nécessaire pour créer une solution de 100 mL de NaOH 1 m?

Solution : Utilisez la formule MiVi=MDVD.

Mi = 5 M
Vi = volume initial
MD= 1 M
VD= 100 mL

Résoudre pour Vi


Vi=20 mL

Réponse: 20 mL de NaOH à 5 M sont nécessaires pour créer une solution de 100 mL de NaOH à 1 M. De l’eau est ajoutée à la solution de 20 mL jusqu’à ce qu’il y ait 100 mL.

Exemple de problème 2:

Problème: Si vous avez 300 mL de NaCl de 1,5 M, combien de mL de NaCl de 0,25 M pouvez-vous fabriquer?

Solution : Utilisez la formule MiVi=MDVD.

Mi= 1,5 M
Vi= 300 mL
MD= 0,25 M
VD= volume final

Résoudre pour VD

VD=1800 mL=1,8 L

Réponse: Vous pouvez faire 1800 mL de solution de NaCl à 0,25 M à partir de 300 mL de solution de NaCl à 1,5 M.