rozcieńczenie to proces dodawania rozpuszczalnika do stężonego roztworu w celu utworzenia nowego roztworu o mniejszym stężeniu.

w większości warunków laboratoryjnych, roztwór podstawowy jest tworzony, gdy związek jest używany w kółko. Ten roztwór podstawowy będzie miał wysokie stężenie. Jeśli potrzebne są niższe stężenia, przeprowadza się rozcieńczenie.

rozcieńczenie jest procesem, w którym stężenie roztworu jest obniżane przez dodanie rozpuszczalnika do roztworu bez dodawania większej ilości roztworu. Te przykładowe problemy z rozcieńczeniem pokazują, jak wykonać obliczenia potrzebne do wytworzenia rozcieńczonego roztworu.

kluczową ideą rozcieńczenia jest to, że liczba moli rozpuszczonego w roztworach nie zmienia się w miarę dodawania rozpuszczalnika.

Mole roztworu przed rozcieńczeniem = Mole roztworu po rozcieńczeniu

stężenie roztworu można wyrazić w postaci molowej (m).

m = mole na litr roztworu

Gdzie M oznacza molowość, A V stężenie.

Rozwiąż Mole i uzyskaj:

Mole = Mole rozpuszczone przed rozcieńczeniem = Mole rozpuszczone po rozcieńczeniu,

mivi = MDVD
Gdzie:
Mi = początkowe stężenie
Vi = początkowa objętość
MD = rozcieńczone stężenie
VD = rozcieńczona objętość

przykład Problem 1:

Problem: jaka objętość 5 M NaOH jest potrzebna do wytworzenia 100 mL roztworu 1 m NaOH?

rozwiązanie: użyj formuły MiVi = MDVD.

Mi = 5 M
Vi = objętość początkowa
MD = 1 m
VD = 100 mL

rozwiązanie dla Vi


Vi = 20 mL

odpowiedź: Do wytworzenia 100 mL roztworu 1 M NaOH potrzebne jest 20 mL 5 M NaOH. Do 20 mL roztworu dodaje się wodę do 100 mL.

przykładowy Problem 2:

Problem: jeśli masz 300 mL 1,5 M NaCl, ile mL 0,25 M NaCl możesz zrobić?

rozwiązanie: użyj formuły MiVi = MDVD.

Mi = 1,5 M
Vi = 300 mL
MD = 0,25 M
VD = objętość końcowa

Rozwiąż VD

VD = 1800 mL = 1,8 L

odpowiedź: możesz zrobić 1800 ml 0,25 m roztworu NaCl z 300 ml 1,5 M roztworu NaCl.