Una dilución es el proceso de agregar disolvente a una solución concentrada para crear una nueva solución con menos concentración.

En la mayoría de los entornos de laboratorio, se crea una solución madre cuando se usa un compuesto una y otra vez. Esta solución madre tendrá una alta concentración. Si se necesitan concentraciones más bajas, se realiza una dilución.

Una dilución es un proceso en el que la concentración de una solución se reduce añadiendo disolvente a la solución sin añadir más soluto. Estos problemas de ejemplo de dilución muestran cómo realizar los cálculos necesarios para hacer una solución diluida.

La idea clave detrás de una dilución es que el número de moles de soluto en las soluciones no cambia a medida que se agrega el disolvente.

moles de soluto antes de la dilución = moles de soluto después de la dilución

La concentración de una solución puede expresarse en molaridad (M).

M = moles por litro de solución

donde M es la molaridad y V es la concentración.

Solucione para lunares y obtenga:

moles = MV

Desde moles de soluto antes de la dilución = moles de soluto después de la dilución,

MiVi = MDVD
donde:
Mi = concentración inicial
Vi = volumen inicial
MD = concentración diluida
VD = volumen diluido

Ejemplo de problema 1:

Problema: ¿Qué volumen de 5 M NaOH se necesita para crear una solución de 100 mL de 1 M NaOH?Solución

: Utilice la fórmula MiVi = MDVD.

Mi = 5 M
Vi = volumen inicial
MD = 1 M
VD = 100 mL

Resolver para Vi


Vi = 20 mL

Respuesta: Se necesitan 20 ml de NaOH de 5 M para crear una solución de 100 ml de NaOH de 1 M. Se añade agua a los 20 ml de solución hasta que queden 100 ml.

Ejemplo de problema 2:

Problema: Si tiene 300 mL de NaCl de 1,5 M, ¿cuántos mL de NaCl de 0,25 M puede hacer?Solución

: Utilice la fórmula MiVi = MDVD.

Mi = 1.5 M
Vi = 300 mL
MD = 0.25 M
VD = volumen final

Resolver para VD


VD = 1800 mL = 1.8 L

Respuesta: Usted puede hacer 1800 mL de 0.25 M de NaCl a la solución de 300 mL de 1.5 M de NaCl.