희석은 추가하는 과정을 용제를 집중된 솔루션을 구성하는 새로운 솔루션으로 적다.

대부분의 실험실 설정에서 화합물을 반복해서 사용하면 스톡 솔루션이 생성됩니다. 이 스톡 용액은 높은 농도를 가질 것입니다. 더 낮은 농도가 필요한 경우 희석이 수행됩니다.

a 희석은 용질을 더 첨가하지 않고 용액에 용매를 첨가하여 용액의 농도를 낮추는 과정입니다. 이러한 희석 예제 문제는 희석 된 솔루션을 만드는 데 필요한 계산을 수행하는 방법을 보여줍니다.

희석 뒤에있는 핵심 아이디어는 용매가 첨가됨에 따라 용액의 용질 몰 수가 변하지 않는다는 것입니다.

희석 전 용질의 몰=희석 후 몰 용질

용액의 농도는 몰(M)로 표현 될 수있다.

용액 1 리터당 moles=

여기서 M 은 몰도이고 V 는 농도입니다.

두더지에 대해 해결하고 가져 오기:

몰=MV

이후 두더지의 용액하기 전에 희석=몰 용질의 희석 후,

MiVi=MDVD
곳:
Mi=초기 농도
Vi=초기에 볼륨
MD=희석 농도
VD=희석량

예제 1:

문제가: 무엇을 볼륨의 5M NaOH 을 만들 필요가 100mL 솔루션의 1M NaOH?

해결책:수식 MiVi=MDVD 를 사용하십시오.

Mi=5M
Vi=초기에 볼륨
MD=1M
VD=100mL

에 대한 해결 Vi


Vi=20mL

답변: 1m NaOH 의 100ml 용액을 만들기 위해서는 20ml 의 5m NaOH 가 필요합니다. 물 100mL 가 될 때까지 20mL 용액에 첨가한다.

예제 문제 2:

문제:300ml 의 1.5M NaCl 이 있다면 0.25M NaCl 을 몇 mL 만들 수 있습니까?

해결책:수식 MiVi=MDVD 를 사용하십시오.

Mi=1.5M
Vi=300mL
MD=0.25M
VD=최종 볼륨

에 대한 해결 VD

VD=1800mL=1.8L

답변: 할 수 있습 1800mL 의 0.25M NaCl 에서 300mL1.5M NaCl 솔루션입니다.