o diluare este procesul de adăugare a solventului la o soluție concentrată pentru a crea o soluție nouă cu o concentrație mai mică.

în cele mai multe setări de laborator, o soluție stoc este creată atunci când un compus este utilizat de peste si peste. Această soluție stoc va avea o concentrație ridicată. Dacă sunt necesare concentrații mai mici, se efectuează o diluare.

o diluție este un proces în care concentrația unei soluții este redusă prin adăugarea de solvent la soluție fără a adăuga mai mult solut. Aceste probleme de exemplu de diluare arată cum se efectuează calculele necesare pentru a face o soluție diluată.

ideea cheie din spatele unei diluții este că numărul de moli de solut din soluții nu se modifică pe măsură ce se adaugă solventul.

moli de solut înainte de diluare = moli solut după diluare

concentrația unei soluții poate fi exprimată în molaritate (M).

M = moli pe litru de soluție

unde M este molaritatea și V este concentrația.

rezolvați alunițele și obțineți:

moles = MV

deoarece moli de solut înainte de diluare = moli solut după diluare,

mivi = MDVD
unde:
Mi = concentrația inițială
Vi = volumul inițial
MD = concentrația diluată
Vd = volumul diluat

exemplu problema 1:

problemă: ce volum de 5 m NaOH este necesar pentru a crea o soluție de 100 mL de 1 m NaOH?

soluție: utilizați formula MIVI = MDVD.

Mi = 5 M
Vi = volumul inițial
MD = 1 M
VD = 100 mL

rezolva pentru Vi


Vi = 20 mL

răspuns: 20 mL de 5 m NaOH este necesar pentru a crea o soluție de 100 mL de 1 m NaOH. Se adaugă apă la soluția de 20 mL până când există 100 mL.

exemplu problema 2:

problema: dacă aveți 300 mL de 1,5 M Naci, câți mL de 0,25 m Naci puteți face?

soluție: utilizați formula MIVI = MDVD.

Mi = 1,5 M
Vi = 300 mL
MD = 0,25 m
VD = volum final

rezolva pentru VD

VD = 1800 mL = 1,8 L

răspuns: puteți face 1800 ml soluție de NaCl de 0,25 m din 300 ml soluție de NaCl de 1,5 m.