laimennus on prosessi, jossa liuotinta lisätään väkevään liuokseen uuden, vähemmän konsentroidun liuoksen luomiseksi.

useimmissa laboratorioolosuhteissa syntyy kantaliuos, kun yhdistettä käytetään yhä uudelleen. Tämän kantaliuoksen pitoisuus on suuri. Jos tarvitaan pienempiä pitoisuuksia, suoritetaan laimennus.

laimennus on prosessi, jossa liuoksen konsentraatiota lasketaan lisäämällä liuokseen liuotinta lisäämättä. Nämä laimennusesimerkin ongelmat osoittavat, miten suoritetaan laimennetun liuoksen tekemiseen tarvittavat laskelmat.

laimentamisen keskeinen ajatus on, että liuosten moolimäärä ei muutu liuotinta lisättäessä.

liukosellun moolit ennen laimennusta = mooliliuoksen laimentamisen jälkeen

liuoksen pitoisuus voidaan ilmaista molaarisuutena (M).

m = moolia litrassa liuosta

missä M on molaarisuus ja V pitoisuus.

ratkaise mooleille ja hanki:

moolit = MV

koska mooliliuosta ennen laimennusta = mooliliuosta laimentamisen jälkeen,

Mivi = MDVD
missä:
Mi = alkutilavuus
Vi = laimennettu pitoisuus
MD = laimennettu tilavuus

esimerkki ongelma 1:

ongelma: mikä 5 M NaOH: n tilavuus tarvitaan 100 mL: n NaOH: n liuoksen aikaansaamiseksi?

ratkaisu: käytetään kaavaa MiVi = MDVD.

Mi = 5 m
Vi = alkutilavuus
MD = 1 m
VD = 100 mL

VI: n ratkaiseminen


Vi = 20 mL

vastaus: Tarvitaan 20 mL 5 M NaOH: ta 100 mL: n NaOH-liuoksen valmistamiseksi. 20 mL: n liuokseen lisätään vettä, kunnes liuosta on 100 mL.

esimerkki ongelma 2:

ongelma: jos sinulla on 300 mL 1, 5 M NaCl: ää, kuinka monta mL 0, 25 M NaCl: ää voit valmistaa?

ratkaisu: käytetään kaavaa MiVi = MDVD.

Mi = 1, 5 M
Vi = 300 mL
MD = 0, 25 M
VD = lopullinen tilavuus

ratkaise VD


vd = 1800 mL = 1, 8 L

vastaus: voit tehdä 1800 ml 0,25 m NaCl-liuosta 300 ml: sta 1,5 m NaCl-liuosta.