a hígítás az oldószer koncentrált oldathoz történő hozzáadásának folyamata egy új, kisebb koncentrációjú oldat létrehozásához.

a legtöbb laboratóriumi beállításban készletoldat jön létre, amikor egy vegyületet újra és újra használnak. Ez a készletoldat nagy koncentrációban lesz. Ha alacsonyabb koncentrációra van szükség, hígítást végzünk.

a hígítás olyan eljárás, amelynek során az oldat koncentrációját úgy csökkentik, hogy oldószert adnak az oldathoz, anélkül, hogy több oldott anyagot adnának hozzá. Ezek a hígítási példaproblémák megmutatják, hogyan kell elvégezni a hígított oldat elkészítéséhez szükséges számításokat.

a hígítás mögött a legfontosabb ötlet az oldatban lévő oldott anyag móljainak száma nem változik az oldószer hozzáadásával.

hígítás előtt az oldott anyag moljai = MOL oldott anyag hígítás után

az oldat koncentrációja molaritásban (M) fejezhető ki.

M = mol / liter oldat

ahol M a molaritás és V a koncentráció.

oldja meg a vakondok és kap:

moles = MV

mivel MOL oldott hígítás előtt = MOL oldott hígítás után,

MiVi = MDVD
hol:
Mi = kezdeti koncentráció
VI = kezdeti térfogat
MD = hígított koncentráció
VD = hígított térfogat

1. példa probléma:

probléma: milyen mennyiségű 5 m NaOH szükséges egy 1 m NaOH 100 mL-es oldat létrehozásához?

megoldás: használja a képletet MiVi = MDVD.

Mi = 5 M
Vi = kezdeti térfogat
MD = 1 M
VD = 100 mL

Vi = 20 mL

válasz: 20 mL 5 m NaOH szükséges 100 mL 1 m NaOH oldat létrehozásához. A 20 mL-es oldathoz vizet adunk, amíg 100 mL nem lesz.

2. példa probléma:

probléma: ha 300 mL 1,5 M NaCl van, hány mL 0,25 M NaCl-t készíthet?

megoldás: használja a képletet MiVi = MDVD.

Mi = 1,5 M
Vi = 300 mL
MD = 0,25 M
VD = végső térfogat

Vd

VD = 1,800 mL

válasz: 1800 ml 0,25 m NaCl oldatot készíthet 300 ml 1,5 m NaCl oldatból.