en utspädning är processen att tillsätta lösningsmedel till en koncentrerad lösning för att skapa en ny lösning med mindre koncentration.

i de flesta laboratorieinställningar skapas en lagerlösning när en förening används om och om igen. Denna lagerlösning kommer att ha en hög koncentration. Om lägre koncentrationer behövs utförs en utspädning.

en utspädning är en process där koncentrationen av en lösning sänks genom tillsats av lösningsmedel till lösningen utan tillsats av mer löst ämne. Dessa problem med utspädningsexempel visar hur man utför de beräkningar som behövs för att göra en utspädd lösning.

nyckeltanken bakom en utspädning är att antalet mol lösta ämnen i lösningarna inte förändras när lösningsmedlet tillsätts.

mol löst före utspädning = mol löst efter utspädning

koncentrationen av en lösning kan uttryckas i molaritet (M).

M = mol per liter lösning

där M är molariteten och V är koncentrationen.

lös för mol och få:

mol = MV

eftersom MOL löst före utspädning = mol löst efter utspädning,

MiVi = MDVD
var:
Mi = initial koncentration
vi = initial volym
MD = utspädd koncentration
VD = utspädd volym

exempel Problem 1:

Problem: vilken volym av 5 m NaOH behövs för att skapa en 100 mL lösning av 1 m NaOH?

lösning: använd formeln MiVi = MDVD.

Mi = 5 m
Vi = initial volym
MD = 1 m
VD = 100 mL

lös för Vi


Vi = 20 mL

svar: 20 mL 5 m NaOH behövs för att skapa en 100 mL lösning av 1 m NaOH. Vatten tillsätts till 20 mL-lösningen tills det finns 100 mL.

exempel Problem 2:

Problem: om du har 300 mL 1,5 M NaCl, hur många mL 0,25 M NaCl kan du göra?

lösning: använd formeln MiVi = MDVD.

Mi = 1,5 M
Vi = 300 mL
MD = 0,25 M
VD = slutlig volym

lös för VD

VD = 1800 mL = 1,8 L

svar: du kan göra 1800 ml 0,25 m NaCl-lösning från 300 ml 1,5 M NaCl-lösning.