Electronegatividad y Polaridad de los Enlaces

Aunque definimos el enlace covalente como el intercambio de electrones, los electrones en un enlace covalente no siempre son compartidos por igual por los dos átomos enlazados. A menos que el enlace conecte dos átomos del mismo elemento, como en H2, siempre habrá un átomo que atraiga los electrones en el enlace más fuertemente que el otro átomo, como en HCl, mostrado en la Figura \(\pageIndex{1}\). Un enlace covalente que tiene un reparto igual de electrones (Figura \(\pageIndex{1a}\)) se denomina enlace covalente no polar. Un enlace covalente que tiene un intercambio desigual de electrones, como en la Figura \(\pageIndex{1b}\), se denomina enlace covalente polar.

La distribución de la densidad electrónica en un enlace polar es desigual. Es mayor alrededor del átomo que atrae a los electrones más que al otro. Por ejemplo, los electrones en el enlace H-Cl de una molécula de cloruro de hidrógeno pasan más tiempo cerca del átomo de cloro que cerca del átomo de hidrógeno. Tenga en cuenta que el área sombreada alrededor de Cl en la figura \(\pageIndex{1b}\) es mucho más grande que alrededor de H.

Este desequilibrio en la densidad electrónica resulta en una acumulación de carga negativa parcial (designada como δ−) en un lado del enlace (Cl) y una carga positiva parcial (designada δ+) en el otro lado del enlace (H). Esto se ve en la figura \(\pageIndex{2a}\). La separación de carga en un enlace covalente polar da como resultado un dipolo eléctrico (dos polos), representado por la flecha en la Figura \(\pageIndex{2b}\). La dirección de la flecha apunta hacia el extremo δ, mientras que la cola + de la flecha indica el extremo δ+ del enlace.

Cualquier enlace covalente entre átomos de diferentes elementos es un enlace polar, pero el grado de polaridad varía ampliamente. Algunos enlaces entre diferentes elementos son mínimamente polares, mientras que otros son fuertemente polares. Los enlaces iónicos pueden considerarse lo último en polaridad, con electrones que se transfieren en lugar de compartirse. Para juzgar la polaridad relativa de un enlace covalente, los químicos usan electronegatividad, que es una medida relativa de la fuerza con la que un átomo atrae electrones cuando forma un enlace covalente. Hay varias escalas numéricas para calificar la electronegatividad. La figura \(\pageIndex{3}\) muestra una de las más populares: la escala de Pauling.

La polaridad de un enlace covalente se puede juzgar determinando la diferencia en las electronegatividades de los dos átomos que forman el enlace. Cuanto mayor es la diferencia en electronegatividades, mayor es el desequilibrio de la distribución de electrones en el enlace. Aunque no hay reglas duras y rápidas, la regla general es si la diferencia en electronegatividades es menor que aproximadamente 0.4, el enlace se considera no polar; si la diferencia es mayor que 0.4, el enlace se considera polar. Si la diferencia en electronegatividades es lo suficientemente grande (generalmente mayor que aproximadamente 1,8), el compuesto resultante se considera iónico en lugar de covalente. Una diferencia de electronegatividad de cero, por supuesto, indica un enlace covalente no polar.