電気陰性度と結合極性

共有結合を電子共有と定義しましたが、共有結合の電子は常に二つの結合原子によって等しく共有されるわけではありません。 結合がH2のように同じ元素の2つの原子を接続しない限り、図\(\PageIndex{1}\)に示すように、HClのように、結合中の電子を他の原子よりも強く引き付ける1つの原子が常に存在する。 電子の共有が等しい共有結合（図\(\PageIndex{1a}\)）は、非極性共有結合と呼ばれます。 図\(\PageIndex{1b}\)のように、電子の不等な共有を持つ共有結合は、極性共有結合と呼ばれます。P>

極性結合中の電子密度の分布は不均一です。 それは他より電子をもっと引き付ける原子のまわりでより大きいです。 例えば、塩化水素分子のH–Cl結合中の電子は、水素原子の近くよりも塩素原子の近くでより多くの時間を費やす。 この電子密度の不均衡は、結合（Cl）の片側に部分的な負電荷（δ−と呼ばれる）が蓄積し、結合（H）の反対側に部分的な正電荷（δ+と呼ばれる）が蓄積する。

電子密度の不均衡は、結合（Cl）の一方の側に部分的な負電荷（δ+と呼ばれる）が蓄積する。 これは図\(\PageIndex{2a}\)に見られます。 極性共有結合における電荷の分離は、図\(\PageIndex{2b}\)の矢印で表される電気双極子（2つの極）をもたらす。 矢印の方向はδ端に向けられ、矢印の+尾部は結合のδ+端を示す。P>

異なる要素の原子間の共有結合は極性結合ですが、極性の程度は大きく異なります。 異なる要素間のいくつかの結合は最小限にしか極性がありませんが、他のものは強く極性があります。 イオン結合は究極の極性と考えることができ、電子は共有されるのではなく転送されます。 共有結合の相対的な極性を判断するために、化学者は、それが共有結合を形成するときに原子が電子を引き付ける方法を強くの相対的な尺度であ 電気陰性度の評価には様々な数値スケールがあります。 Paulingスケール—図\(\PageIndex{3}\)は、最も人気のあるの一つを示しています。p>