Uma diluição é o processo de adição de solvente a uma solução concentrada para criar uma nova solução com menor concentração.

na maioria das configurações laboratoriais, uma solução-mãe é criada quando um composto é usado várias vezes. Esta solução de reserva terá uma elevada concentração. Se forem necessárias concentrações mais baixas, efectua-se uma diluição.

uma diluição é um processo em que a concentração de uma solução é reduzida adicionando solvente à solução sem adicionar mais soluto. Estes problemas de exemplo de diluição mostram como efectuar os cálculos necessários para fazer uma solução diluída.

A ideia chave por detrás de uma diluição é que o número de moles de soluto nas soluções não se altera à medida que o solvente é adicionado.moles de soluto antes da diluição = moles de soluto após diluição

a concentração de uma solução pode ser expressa em molaridade (M).

M = moles por litro de solução,

, onde M é o molarity e V é a concentração.

resolver para toupeiras e obter:

moles = MV

Desde moles de soluto antes da diluição = moles de soluto após a diluição,

MiVi = MDVD
em que:
Mi = concentração inicial
Vi = volume inicial
MD = diluído concentração
VD = diluído volume

o Problema do Exemplo 1:

Problema: Qual o volume de 5 M de NaOH necessária para criar um 100 mL de solução 1 M de NaOH?solução

: usar a fórmula MiVi = MDVD.

Mi = 5 M
Vi = volume inicial
MD = 1 M
VD = 100 mL

Resolver Vi


Vi – = 20 mL

Resposta: É necessário 20 mL de 5 M NaOH para criar uma solução de 100 mL de 1 m NaOH. Adiciona-se água à solução de 20 mL até haver 100 mL.problema de Exemplo 2: Se você tem 300 mL de 1, 5 M NaCl, quantos mL de 0, 25 M NaCl você pode fazer?solução

: usar a fórmula MiVi = MDVD.

Mi = 1,5 M
Vi = 300 mL
MD = 0,25 M
VD = volume final

Resolver para VD

VD = 1800 mL = 1,8 L

Resposta: Você pode fazer a 1800 mL de 0,25 M solução de NaCl a partir de 300 mL de 1,5 M de solução de NaCl.