læringsmål

• Definer reversibel reaktion.
• Giv eksempler på reversible reaktioner.

hvordan ændrer du farven på en løsning?

en opløsning af koboltchlorid i vand er lyserød på grund af tilstedeværelsen af den solvated Co2+ ion. Hvis der tilsættes tilstrækkelig HCl, bliver opløsningen blå, når CoCl42− ion dannes. Reaktionen kan skiftes tilbage til den lyserøde form, hvis der tilsættes mere vand til opløsningen.

Reversible reaktioner

indtil dette tidspunkt har vi skrevet ligningerne for kemiske reaktioner på en måde, der synes at indikere, at alle reaktioner fortsætter fuldstændigt, indtil alle reaktanter er blevet omdannet til produkter. I virkeligheden fortsætter mange kemiske reaktioner ikke helt til færdiggørelse. En reversibel reaktion er en reaktion, hvor omdannelsen af reaktanter til produkter og omdannelsen af produkter til reaktanter forekommer samtidigt. Et eksempel på en reversibel reaktion er reaktionen af hydrogengas og joddamp til fra hydrogeniodid. De fremadrettede og omvendte reaktioner kan skrives som følger.

i den fremadrettede reaktion kombineres hydrogen og iod til dannelse af hydrogeniodid. I den omvendte reaktion nedbrydes hydrogeniodid tilbage til hydrogen og jod. De to reaktioner kan kombineres i en ligning ved hjælp af en dobbelt pil.

dobbeltpilen er indikationen på, at reaktionen er reversibel.

når hydrogen-og jodgasser blandes i en lukket beholder, begynder de at reagere og danne hydrogeniodid. Først forekommer kun den fremadrettede reaktion, fordi ingen HI er til stede. Når den fremadrettede reaktion fortsætter, begynder den at aftage, når koncentrationerne af H 2 og I 2 falder. Så snart nogle HI er dannet, begynder det at nedbrydes tilbage til H 2 og i 2 . Hastigheden af den omvendte reaktion starter langsomt, fordi koncentrationen af HI er lav. Gradvist falder hastigheden af den fremadrettede reaktion, mens hastigheden af den omvendte reaktion stiger. Til sidst bliver kombinationshastigheden af H 2 og i 2 til fremstilling af HI lig med nedbrydningshastigheden af HI til H 2 og i 2 . Når hastigheden af de fremadgående og omvendte reaktioner er blevet lig med hinanden, har reaktionen opnået en tilstand af balance.

ordliste