Electronegativity e Bond Polaridade

Apesar de definidos ligação covalente como compartilhamento de elétrons, os elétrons em uma ligação covalente bond não são sempre compartilhado igualmente pelos dois átomos ligados. A menos que a ligação conecte dois átomos do mesmo elemento, como em H2, haverá sempre um átomo que atrai os elétrons na ligação mais fortemente do que o outro átomo faz, como em HCl, mostrado na figura \(\PageIndex{1}\). Uma ligação covalente que tem uma partilha igual de elétrons (figura \(\PageIndex{1a}\)) é chamada de ligação covalente não-polar. Uma ligação covalente que tem uma partilha desigual de elétrons, como Na Figura \(\PageIndex{1b}\), é chamada de ligação covalente polar.

a distribuição da densidade dos electrões numa ligação polar é desigual. É maior em torno do átomo que atrai os elétrons mais do que o outro. Por exemplo, os elétrons na ligação H–Cl de uma molécula de cloreto de hidrogênio passam mais tempo perto do átomo de cloro do que perto do átomo de hidrogênio. Observe que a área sombreada em torno de Cl na Figura \(\PageIndex{1b}\) é muito maior do que é em torno de H.

Este desequilíbrio na densidade de elétrons resulta em um acúmulo de carga parcial negativa (designado como δ−) em um lado do título (Cl) e uma carga positiva parcial (designado δ+) no outro lado do título (H). Isto é visto na figura \(\PageIndex{2a}\). A separação da carga numa ligação covalente polar resulta num dipolo eléctrico (dois pólos), representado pela seta na figura \(\PageIndex{2b}\). A direção da seta é apontada para a extremidade δ enquanto a cauda + da seta indica a extremidade δ+ da ligação.

qualquer ligação covalente entre átomos de diferentes elementos é uma ligação polar, mas o grau de polaridade varia muito. Algumas ligações entre diferentes elementos são apenas minimamente polares, enquanto outras são fortemente polares. Ligações iônicas podem ser consideradas a última em polaridade, com elétrons sendo transferidos ao invés de compartilhados. Para julgar a polaridade relativa de uma ligação covalente, os químicos usam eletronegatividade, que é uma medida relativa de quão fortemente um átomo atrai elétrons quando forma uma ligação covalente. Existem várias escalas numéricas para a classificação da eletronegatividade. A figura \(\PageIndex{3}\) mostra uma das mais populares—a escala de Pauling.

a polaridade de uma ligação covalente pode ser julgada determinando a diferença nas eletronegatividades dos dois átomos que fazem a ligação. Quanto maior a diferença nas eletronegatividades, maior o desequilíbrio da partilha de elétrons na ligação. Embora não existam regras duras e rápidas, a regra geral é se a diferença em eletronegatividades é inferior a cerca de 0.4, a ligação é considerada não-polar; se a diferença for maior que 0,4, a ligação é considerada polar. Se a diferença em eletronegatividades é grande o suficiente (geralmente maior que cerca de 1,8), o composto resultante é considerado iônico ao invés de covalente. Uma diferença de eletronegatividade de zero, é claro, indica uma ligação covalente não-polar.