en fortynding er processen med at tilsætte opløsningsmiddel til en koncentreret opløsning for at skabe en ny opløsning med mindre koncentration.

i de fleste laboratorieindstillinger oprettes en stamopløsning, når en forbindelse bruges igen og igen. Denne stamopløsning vil have en høj koncentration. Hvis der er behov for lavere koncentrationer, udføres en fortynding.

en fortynding er en proces, hvor koncentrationen af en opløsning sænkes ved at tilsætte opløsningsmiddel til opløsningen uden at tilsætte mere opløst stof. Disse fortyndingseksempelproblemer viser, hvordan man udfører de beregninger, der er nødvendige for at fremstille en fortyndet opløsning.

nøgleideen bag en fortynding er, at antallet af mol opløst stof i opløsningerne ikke ændres, når opløsningsmidlet tilsættes.

mol opløst stof før fortynding = mol opløst stof efter fortynding

koncentrationen af en opløsning kan udtrykkes i molaritet (M).

M = mol per liter opløsning

hvor M er molariteten og V er koncentrationen.

løs for mol og få:

mol = MV

da mol opløst stof før fortynding = mol opløst stof efter fortynding,

MiVi = mdvd
hvor:
Mi = initial koncentration
Vi = initialvolumen
MD = fortyndet koncentration
VD = fortyndet volumen

Eksempel Problem 1:

Problem: hvilket volumen på 5 M NaOH er nødvendigt for at skabe en 100 mL opløsning på 1 M NaOH?

løsning: brug formlen MiVi = MDVD.

Mi = 5 M
Vi = indledende volumen
MD = 1 M
VD = 100 mL

løs for vi


Vi = 20 mL

svar: 20 mL 5 M NaOH er nødvendig for at skabe en 100 mL opløsning på 1 M NaOH. Vand tilsættes til 20 mL opløsningen, indtil der er 100 mL.

Eksempel Problem 2:

Problem: hvis du har 300 mL 1,5 M NaCl, hvor mange mL 0,25 M NaCl kan du lave?

løsning: brug formlen MiVi = MDVD.

Mi = 1,5 M
Vi = 300 mL
MD = 0,25 M
VD = slutvolumen

løs for VD

Vd = 1800 mL = 1,8 L

svar: du kan lave 1800 ml 0,25 m NaCl-opløsning fra 300 ml 1,5 m NaCl-opløsning.